国学达人挑战赛活动总结

国学达人挑战赛活动总结(共9篇)

国学达人挑战赛活动总结（一）:

国学经典诵读总结

一、指导思想：
在全面开展“中华经典诵读”活动,有利于不断深化学校文化建设内涵,促进师生共同成长；有利于推动构建“书香校园”的进程,引领和促进师生回归传统文化、建设精神家园,使“取法乎上”、阅读经典成为师生自然的生活状态,为加深师生文化底蕴发挥积极的作用.
二、具体措施
1、诵读经典的时间：每周的经典诵读课、每节课前一两分钟、每天放学的路队上、每天中午快上课时间十分钟以及每周五的早读时间.
2、具体做法：
学校利用了两块黑板,或用诗文,或用诗画,或用学生亲笔书画的名言佳句妆点学校的走廊、墙壁.教室环境也要求体现班级特色,除了诗画、诗文,每个班级都辟有诗园,内容多是学生阅读古诗文的活动成果,有古诗书法展、有读后感,还有手抄报等等.
（1）课前放学一吟,熟读成诵.为减轻学生背诵负担,倡导见缝插针,积少成多的诵读方法,号召各班充分利用每天课前一两分钟时间,开展“课前一吟”活动,做到读而常吟之,“学而时习之”.要求每班选一名班级诵读长,每周将一首诗抄在小黑板上,原则上每周更新一个内容,如果背诵的快,也可以加快更新,诵读长带领大家课前诵读,直到上课铃响；每天中午放学的路队,让孩子们背着古诗出校园.无论是课前还是课后吟诵古诗都有一个很大的好处,在纪律上,可以减少学生的吵闹.回家后还有家长带领孩子的亲子诵读.
（2）广播领路,配乐美读.在每周的红领巾广播中,在中午规定一个时间段进行诗文诵读,每周选一个班为诵读班,每天由这个班级一个至两个学生按节律朗读的要求,配乐诵读一定数量的古诗,这不但培养了学生节律美读的能力,而且使学生受到了美的熏陶,可谓一举两得.
（3）板报介绍,提供资料.在每期的校园宣传栏里,都刊出一首古诗（词）,并提供背景材料和诗词析义,供学生阅读、赏析、评比.在班级也进行手抄报的展示和评比活动,可以配画,配字等等,训练学生,加深理解.
（4）充分利用各种学科进行经典诵读.
语文教师：读经是最好的语文教育,经书不厌百回读,熟读深思子自知.只要学生能熟练背诵,里面的意思自会理解.语文教师不仅要担任每周的诵经课,平时还要指导好学生的诵经活动.
音乐教师：利用音乐课对学生进行经典诵唱,学校红领巾广播站配套跟上服务.
体育教师；发挥学生的创造力,利用体育课游戏的形式对学生进行边诵唱边活动的指导.
美术教师：抓住契机对学生进行中华优秀文化的艺术熏陶,把我国最有名的书画作品引入我校,感受我国文化艺术的魅力.
班主任：负责该班经典诵读活动的协调和成果检测工作.
（5）引导父母子女一起诵读,增进亲子感情,提升家庭文化品味.
三、存在的问题
1、学生在诵读的过程中,对朗读的要求还不够达到.
2、学生的背诵,还需要老师进行指导,以不至于学生死记硬背,而增加学生的负担.
3、教师对诗歌的背诵还不够.
四、改进的措施
1、加强对老师的培训,要求教师和学生共同背诵古诗.
2、对学生可以把这项内容设为作业,使学生每天按时按量完成.

国学达人挑战赛活动总结（二）:

论语中关于家庭和谐的句子
请问论语中有没有关于家庭和谐的句子啊?或者不是论语但是孔子说的
期待国学达人出现.

桃之夭夭,灼灼其华.之子于归,宜其室家.
桃之夭夭,有fen（坟音,果实硕大的意思）其实.之子于归,宜其室家.
桃之夭夭,其叶蓁蓁,之子于归,宜其家人.

国学达人挑战赛活动总结（三）:

为什么学国学经典

国学经典主要是指以儒家四书五经为代表的传统文化优秀经典著作.这些经典总结了我国古代圣贤自身修养和社会治理的经验,特别是仁义礼智信、五伦、八德等道德修养对人类具有普遍适用性,学习国学经典,可以陶冶我们的性情、培养高尚的君子人格,对于提升自身修养和促进社会精神文明建设都有积极作用.【国学达人挑战赛活动总结】

国学达人挑战赛活动总结（四）:

400字日记--五年级

百度首页 | 百度知道 | 登录

寻找国学达人
《开心辞典》携手百度知道邀请您一起为选手出题!
查看 新闻 网页 贴吧 知道 MP3 图片 视频 百科
帮助 设置



百度知道 > 教育/学业/考试 > 学习帮助 相关问题添加到搜藏已解决
数学日记
悬赏分：20 - 解决时间：2009-5-13 19:54
谁有数学日记啊!（五篇）以上
提问者： 5656802 - 试用期 一级 最佳答案
一）
今天,我们一家去龙港的肯德基去吃全家套餐.
到了那儿,人一直挤着,我们好不容易点好菜,就找到位子坐下.菜来了,是一桶大套餐.里面有12个鸡腿,我想：怎么平均分呢?这时,我想起除法12÷3=4.我们每人四个鸡腿,我后来又吃了老妈的1个鸡腿,阿姨的2个鸡腿,阿姨说：“这总不能白吃,我问你,你吃了几分之几?你再吃几份就全吃了?“我想了想,回答：“我吃了7/12,再吃5/12就全吃了.”幸好,我学了分数的知识,可以正确回答问题了.
（二）
今天,妈妈给了我10元钱去超市买东西.我买了一串鞭炮用了钱的2/10,又买了棒棒糖四根用了钱的1/10,还买了7个汽球,用了钱的2/10,最后买了一把梳子,用了钱的4/10,一共用了2/10+1/10+2/10+4/10=9/10.还剩下一元钱只好还给妈妈了.
到家后,妈妈吃了棒棒糖的1/4,爸爸吃了棒棒糖的1/4, 我吃了棒棒糖的1/4,还剩下一根,我送给了隔壁的小强哥哥吃.（作者：肖恩玲）
（三）
上个星期,我们学习了分数.分数有分子、分母和分数线,比如：1/3,3是分母,1是分子,中间一横是分数线.
活中有很多地方都要用到分数,比如：一本书有三十页,每一页是一本书的1/30.分数还可以用来加减呢!比如：二分之一加二分之一等于二分之二,也就是1.为什么会这样呢?如果一个饼把它平均分成两份,每份就是这个饼的1/2,再把这两份拼起来,就是有2个1/2,刚好是一个饼.分数在加减时,如果分母都是一样的,就不管分母,把分子相加就可以了.而2/2的分子和分母都一样,就是1了.
我还学会了比分数的大小,老师教了我们口诀：分子相同比分母,分母大的分数小,分母小的分数大；分母相同比分子,分子大的分数大,分子小的分数小.
老师还提醒我们,写分数时,一般先写分数线,表示平均分的意思,再写分母,最后写分子.
数学日记4
今天中午,我正在做数学暑假作业.写着写着,不幸遇到了一道很难的题,我想了半天也没想出个所以然,这道题是这样的：
有一个长方体,正面和上面的两个面积的积为209平方厘米,并且长、宽、高都是质数.求它的体积.
我见了,心想：这道题还真是难啊!已知的只有两个面面积的积,要求体积还必须知道长、宽、高,而它一点也没有提示.这可怎么入手啊!
正当我急得抓耳挠腮之际,我妈妈的一个同事来了.他先教我用方程的思路去解,可是我对方程这种方法还不是很熟悉.于是,他又教我另一种方法：先列出数,再逐一排除.我们先按题目要求列出了许多数字,如：3、5、7、11等一类的质数,接着我们开始排除,然后我们发现只剩下11和19这两个数字.这时,我想：这两个数中有一个是题中长方体正面,上面公用的棱长；一个则是长方体正面,上面除以上一条外另一条
棱长（且长度都为质数）之和.于是,我开始分辩这两个数各是哪个数.
最后,我得到了结果,为374立方厘米.我的算式是：209＝11×19 19＝2＋17 11×2×17＝374（立方厘米）

国学达人挑战赛活动总结（五）:

植树的个人活动总结怎么写啊?几百个字就可以了!
.我要就一个人单独去的那种.

我植树,我快乐
保护环境,从小做起；美化环境,人人有责.多种一棵翠绿的小树,就多有一片蔚蓝的天空.今天我有幸参加了由武进区民防局（人防办）、武进团区委主办,武进新闻网站承办的在武进淹西林园举办的“我的幸福年轮,争做低碳达人”的大型公益植树活动.
一大早,同学们带着植树工具在校门口等候,大家全到齐后,我们便乘车出发了.
我们的目的地是淹西园林,来到哪儿,已是人流如潮.同学们扛着铁锹,拿着水桶,来到广场上,等待植树启动仪式的开始.突然,同学们见到几位外国朋友也来参加活动,大家非常惊喜.在武进民防局领导讲话之后,植树活动就正式拉开了帷幕.
我们随着人流走出广场,来到植树区域.看到一排排的小树光秃秃的躺在坑里,觉得难看极了,但我知道,等到来年春天,这儿将会是一片新绿.
我、我弟弟和王红艳一组,我们选了一棵小树便开始工作起来.我拿着我的“宝贝”铁锹,看看即将被埋的小树,又看看就将埋树的坑,不知道该从哪下手.一旁的弟弟和王红艳也和我一样正犯愁呢!其他同学们已经开始动工了.于是,我也学着他们那样,决定先把坑旁边的一堆干泥弄碎.那堆泥真硬,不使出点力气敲还真弄不碎呢!好不容易才弄碎了一点,我就让弟弟把歪倒的小树扶正了,我和王红艳把碎的泥铲进坑里.小树很好栽,才往坑里放了一点点泥土,树就稳稳当当地站在坑里了.看到我们气喘吁吁的样子,在旁边举着队旗的刘展博和闻少祥决定来帮我们,其实是他们也想动动手种树了.总算把坑填满了,闻少祥便拿桶去灌水,小树吮吸着“乳汁”,像一个快乐的孩童……
终于,一排排小树像一位位解放军叔叔般挺立在大地上了,我们看了真是兴奋.我拿出之前精心为小树苗准备的环保宣传卡,小心翼翼地挂在了小树上,真美啊!看着眼前的小树苗,我抑制不住内心的喜悦.最后,大家纷纷和自己种的小树苗合影留念!
最后,我们又来到广场,在幕布上签上了我们的名字,然后依依不舍地和小树道了“再见”.
保护环境,从小做起；美化环境,人人有责.多种一棵翠绿的小树,就多有一片蔚蓝的空.等来年,我一定要再去看看我种的小树!

国学达人挑战赛活动总结（六）:

达人们总结下,并加以说明!

高中化学方程式
一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、还原性
S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2,Cl2,Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

国学达人挑战赛活动总结（七）:

以“不以规矩不能成方圆”为主题 写一篇作文【国学达人挑战赛活动总结】

议论文可以从几个方面入手：
1、引论：用规和矩的定义来引出论点.论点可深可浅,可以从字面解释,也可以深化到社会规则等.100字左右,最好不超过150字.
2、本论：这些要下点功夫.通过你的总论点,分解出论点的2-3个方面,或者是2-3个不同深度的层次,也可以是形成这句话的2-3个充分必要条件,罗列在每个展开论点的开头,搜罗一些典故、谚语、科学依据、经历等等作为论据进行论证,最好有些新鲜的内容,比如现在人们感兴趣的：老罗创业史啊、苹果公司的成功啊、甚至一些中医或者国学理论啊,都可以,但注意要新颖,别老拿着司马光砸缸、铁杵磨成针说话.600字左右.
3、结论：有力地结束文章.简单的重复上面你阐述每一个论点,从小论点推出大论点：没有规矩不能成方圆,要有力度!用你的总结性内容告诉大家,没有规矩是绝成不了方圆的,哪怕规矩不是放在表面上的,也要在心中有规有矩……争取150字以内做出有力的结尾.
这篇文章如此写来应该就是一片高考中（按我们那个年代60分满分的话）至少55分以上的好文章了.
这个方法不仅适用于这片文章,也适用于所有类型的议论文.
如果是记叙文还有其他的写法,但是就不拘一格了,主要要把事情说清楚,说明白,如果文功不够,就让文中的人物说出你的中心思想“没有规矩不能成方圆”,如果文功够,此文完全可以将中心思想揉到自始至终的全文中,让读者去体会.
“没有规矩,不成方圆.”这句话,妈妈说过,爸爸说过,老师也说过,可我总是有种似懂非懂的感觉.自从我们学校开展了诵读《弟子规》活动,我对这句话渐渐地有了真正的理解.我终于深深地懂得了什么是规矩,什么是方圆,什么才是真正的“没有规矩不成方圆”.
《弟子规》这些规矩,看似平常无奇,但是,如果我们认真去实行,那带给父母亲的欢欣快乐,可不是有形的东西可以媲美的哟.《弟子规》告诉我们许多道理,在日常生活中,我们要孝敬父母,友爱兄妹,在一切言行中,要谨慎.看见别人有了进步,就要虚心向他学习,在和大众交往时,要平等仁慈…...《弟子规》给我们规范了做人的道理,如果我们做到了,我想我们会是一个文明高尚的小朋友.
就说我吧,我以前学习习惯很不好,又不讲卫生,妈妈经常说我,我很不高兴.学习弟子规后,我慢慢地改掉了以前的一些坏习惯,妈妈也开心地笑了,夸我懂得了不少规矩.
弟子规里有一段叫有余力 ,则学文,这一段中有一个故事.
内容大致是：魏国有一个人叫董遇,自幼生活贫苦,整天为生活奔波,但只要一有时间就坐下来学习,所以知识渊博,人们都佩服他,附近的人纷纷前来求教,并问他是如何学习的,董遇告诉他们,学习要得用三种空余时间,冬天是一年之余,晚上是一天之余,雨天是平日之余,人们听了恍然大悟,原来就是要得用这“三余”学习.董遇生活很贫苦,但他专心学习,我们现在生活富裕了,就更应该努力学习.董遇面对重重生活上的困难,他没有回头、放弃,我们并没有遇到困难,如果不专心读书学习,就辜负了爸爸、妈妈、老师,和亲人对我们的期望,所以同学们我们一定要好好学习,按照董遇说的那样——利用“三余”学习.
没有规矩,真的不成方圆,我们将来的路还长着,我们从小就应该人人守规矩,尽责任.行为上守规矩,学习上守规矩,从我做起,从小事做起,做一名文明向上的好孩子.
相信我们一定能用规和矩画出真正的方和圆 .

国学达人挑战赛活动总结（八）:

国学与孩子共成长心得体会400字左右

我从11年地教育生涯中了解到,成绩不好的孩子,并不是大脑不够聪明,而是孩子的学习态度不够端正.态度不够端正的前提是不尊敬长辈,不尊敬长辈我想就是不孝顺父母的结果了.不自信、孤僻、没有上进心、愿意与人相处.我总结了一下,这些都是由于缺乏对事情的掌控能力造成的.我们做父母的一定要明白这个道理,不断地给予孩子,孩子才会通晓事理,不要被“孩子长大会慢慢懂事”这句话给迷惑了!
中华民族的道德核心就是“孝”,从“孝”延伸至“悌、忠、信、礼、义、廉、耻”的观念,如果一个人连“孝”的道理都不懂,那么他的人生是多么的悲哀和凄惋啊!
中国传统文化中有很多宝贵的教人怎样做人做事的道理：“人不知而不愠,不亦君子乎?”“三人行,必有我师益”“凡出言,信为先”.孩子在诵读这些朗朗上后的语句时,不仅能够识字认字,更是在潜移默化中学习了中国传统文化及其中包含的的美德,培养起良好的人文素养、心理品质、道德品质和人生修养.
国学文化的课堂把理论与实践相结合,把经文诵读理解与实践导行相结合,把行为规范与习惯养成相结合,寓教于乐,孩子的反应情况很好.通过与学生的交流,学生纷纷说这样的课新颖有趣,而且能学会如何为人处事的方法,懂得怎样去把握分寸,学到了很多.

国学达人挑战赛活动总结（九）:

以经典国学为话题
（1）对读经典国学的看法主张
（2）对某一篇国文心得体会
（3）对某一篇国文自己的理解
（4）可以是在记录读某一篇国学时过程中的趣事
（5）文章中某道理在现实生活中的理解
文体不限,600百字左右

一、学习国学可以提高自己的素养
“修身、齐家、治国、平天下.”修身是一切的根本,欲修其身,先要获得完善的知识,只有用知识武装自己,完善自己,提升自己的德行,才能再谈家国天下.正所谓千里之行始于足下,再远大的理想,再美好的打算,在没有实现之前一定要先把眼前的做好.知识能够让你更懂得怎么了解自己,知道自己的不足之处从而去完善.比如；在工作中,我们要做的不是发怒不是指责,要从自身找不足,或是制定一个短期和长期目标,放在一个最显眼的位置,能够时时的看到,这样你就能比较容易的实现目标.
二、国学让我学会感恩
子曰:"弟子,入则孝,出则悌,谨而信,泛爱众而亲仁.行有余力,则以学文.”这句话的意思是说：孔子说：”学生,在家里孝顺父母,在外要敬爱兄长,做事谨慎而诚实,博爱众人,而亲近仁德的人,躬行实践之后有剩余的力量,再去学习《诗》《书》等经典.”通过学习国学,我明白了许多人生道理,如对自己的父母应该以感恩的心去对待；对有困难的人应该从乐于助人的心去对待；对犯错的人应该以宽容的心去对待……在一切日常生活言语行为中要小心谨慎,要讲信用.孩子从小就被教育要讲礼貌,尊敬长辈等.它在教我们如何做一个善良的人、做一个孝顺父母的人、做一个有礼貌的人.可以说,国学知识里面对人生道理仿佛是指明人生方向的一个指南针,在你看不清前方时,为你拨开眼前的迷雾,为你指出正确的方向.
国学是我们中国人特有的国粹,它承载着中华五千多年的文化内涵.今后, 我要多加学习,让“国学经典”中的智慧之光,引悟自己走出迷茫,使自己的人生轻松而洒脱.作为中国人,我们应该以此为傲,也希望大家能继承并发扬中国传统国学文化,使其在历史的舞台上熠熠生辉、永不衰竭

国学达人挑战赛活动总结

http://m.zhuodaoren.com/shangji856271/