天津师范表演系分数线

天津师范表演系分数线(共9篇)

天津师范表演系分数线（一）:

文科考中央财经（好一点的系,金融类的）要多少分啊?急、

你必须不少于600分,从下面的表总结而来,那是2010年的.自己对着看,努力咯.院校号 院校名称 计划数 投档数 投档分 最低排位 10003 清华大学 2 2 668 14 10001 北京大学 12 17 666 23 10246 复旦大学 15 18 656 89 10002 中国人民大学 37 37 655 107 10030 北京外国语大学 8 8 648 222 10284 南京大学 17 18 647 267 10335 浙江大学 12 12 646 310 10036 对外经济贸易大学 32 32 640 520 10034 中央财经大学 17 18 639 567 10272 上海财经大学 9 9 639 576 10055 南开大学 10 11 638 656 10271 上海外国语大学 8 9 637 706 10053 中国政法大学 48 49 636 777 10486 武汉大学 30 36 631 1245 10032 北京语言大学 15 16 627 1698 10033 中国传媒大学 9 10 627 1650 10384 厦门大学 22 24 627 1620 10004 北京交通大学 4 4 624 2080 10007 北京理工大学 4 4 621 2524 10031 北京第二外国语学院 13 14 621 2453 10558 中山大学 940 959 620 2697 10006 北京航空航天大学 3 6 619 2976 10487 华中科技大学 24 26 619 2902 10269 华东师范大学 4 5 618 3076 10422 山东大学 19 20 618 3093 10520 中南财经政法大学 100 100 617 3251 10173 东北财经大学 20 20 614 4033 10559 暨南大学 649 682 614 4081 10610 四川大学 16 23 614 3955 10070 天津财经大学 20 21 613 4224 10280 上海大学 5 6 613 4252 10652 西南政法大学 65 69 613 4122 10651 西南财经大学 25 25 612 4433 10052 中央民族大学 8 9 610 7567 10285 苏州大学 6 7 609 5309 10213 哈尔滨工业大学 2 3 608 5695 10532 湖南大学 23 25 608 5474 11415 中国地质大学(北京) 4 4 608 5563 10225 东北林业大学 3 1 606 6129 10533 中南大学 22 23 606 6152 10561 华南理工大学 203 210 606 6262 10611 重庆大学 12 13 606 6292 10423 中国海洋大学 20 21 605 6618 10511 华中师范大学 17 18 605 6534 10054 华北电力大学(北京) 9 10 604 7081 11846 广东外语外贸大学 2024 2126 604 6871 10724 西安外国语大学 13 14 603 7240 10730 兰州大学 12 12 603 7274 10151 大连海事大学 14 14 602 7594 10290 中国矿业大学 12 2 602 7822 10183 吉林大学 10 11 601 7931 10005 北京工业大学 2 3 600 8369 10010 北京化工大学 8 8 600 8587 10491 中国地质大学(武汉) 12 13 600 8538 10497 武汉理工大学 16 17 600 8436 10542 湖南师范大学 22 24 600 8432 10107 石家庄铁道大学 1 1 599 8824 10613 西南交通大学 4 3 599 8974 10635 西南大学 13 14 599 8751 10294 河海大学 11 11 598 9137 10295 江南大学 21 23 598 9155 10307 南京农业大学 10 2 598 9399 1040

天津师范表演系分数线（二）:

1|20+1|30+1|42+1|56+1|72+1|90 （注：“|”是分数线）
将1~8分别填入下面8个( ),不能重复,使等式成立.( ) | ( )=9|( )( )=( )( ) | ( )( ) (注:"|是分数线)【天津师范表演系分数线】

=1|4×5+1|5×6+1|6×7+1|7×8+1|8×9+1|9×10
=1|4-1|5+1|5-1|6+1|6-1|7+1|7-1|8+1|8-1|9+1|9-1|10
=1|4-1|10
=3|20

天津师范表演系分数线（三）:

如何对氧化还原反应配平
比如：(NH4)2PtCL6__N2+HCL+NH4CL+Pt应该如何配,我想要整个思路,

1．怎样配平有机化学反应中的 氧化还原反应方程式?
简单的化学方程式是很容易配平的.但是,有机化合物中原子间一 般都以共价键相结合,所以没有电子得失的问题,在氧化还原反应过程 中化合价不发生变化,因此,反应方程式的配平比较复杂.加之,有机 化学反应的特点之一是副反应多,所以在书写一个有机化学反应方程式 时,常常只表示它的主反应和主要反应产物,因此在反应物和生成物之 间常用“→”号表示,由此对反应方程式的配平也就不象写无机化学反 应方程式那么严格要求了.我们在一些有机化学书中常见到的化学反应 方程式都不是完全配平的.现在我们从学习了无机化学反应方程式配平 的基础上,简单介绍一下有机化合物氧化还原反应方程式的一般配平
法.
根据电子得失的个数相等来配平氧化还原反应方程式是无机化合物 反应中常用的方法,称为电子法.在有机化合物的氧化还原反应中较普 遍地采用氧化数法来配平反应方程式.例如：
伯醇 RCH2OH 被重铬酸钾 K2Rr2O7 的酸性溶液氧化生成羧酸 RCOOH 的
反应.配平步骤如下： (1)先确定主要作用物和主要生成物的化学反应方程式： RCH2OH+K2Cr2O7+H2SO4→RCOOH+Cr2(SO4)+K2SO4+H2O
(2)写出氧化剂和还原剂的氧化数的变化：
一个铬原子的氧化数的变化,是由+6→+3,即要获得 3 个电子. 两个铬原子的氧化数的变化,应获得 2×3e=6e,即要获得 6 个电子.
分子中居中碳原子的氧化数从?1→+3,即要发生有 4 个电子偏移 去,即?4e.
(3)根据氧化剂所获得的电子数应与还原剂偏移去的电子数相等的 原则,求出两者的最小公倍数,为 12.
所以获得的电子数为[2×(+3)]×2 等于偏移去的电子数为(?4)×
3.即要用 3 摩尔伯醇和 2 摩尔重铬酸钾作用才能相当. (4)配出有关各项的系数：
3RCH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→
3RCOOH+2Cr2(SO4)+2K2SO4+11H2O
同样,可以较快地配平下列氧化还原反应方程式：
当然,配平化学反应方程式的方法还有好多种,可用不同的方法求 得同样的结果.这里所提的仅供同志们在教学中参考.
倒数法配平化学反应方程式
配平化学方程式是学生难于掌握的教学内容.如何在有效的时间内 解决方程式的配平问题,笔者通过对氧化还原反应和复分解反应类型的 分析,总结出如下配平方法.
氧化还原反应方程式的配平 配平步骤：1.找出化学反应方程式中元素化合价发生变化的化学
式.
2．找出反应物或生成物中以一个化学式为单位化合价升高和降低的 总数.
3.化合价升高与化合价降低总数的倒数之比等于相应化学式的系数 之比.
4．观察配平化合价未发生变化的其余部分,分母不为 1 的系数将系 数分母化为 1.
说明：若反应物或生成物中有三个或三个以上化学式中元素化合价 发生了变化,将其化学式合并,原化学式之间加常数 a.如化学式 A 和 B 合并为 A·aB,a 为常数.
例 1.□Pt+□HNO3+□HCl=□H2PtCl6+□NO+□H2O
分析：反应物 Pt 和 HNO3 中 Pt 和 N 两种元素化合价发生了变化.
Pt：0→+4 N：+5→+2
1 ∶ 1 ? 3∶4
4 3
3Pt+4HNO3+HCl—3H2PtCl6+4NO+H2O
观察配平：
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O
例 2．
KOH+As2S3+KClO3—KCl+KH2AsO4+K2SO4+H2O
分析：反应物 As2S3 和 KClO3 中 As,S,Cl 三种元素化合价发生了变
化.
As:+3→+5 S:?2→+6 Cl:+5→?1 一个 As2S3 化学式中化合价升高总数为

2 ×2 + 8×3 = 28 1
28
∶ 1 ? 3∶14
6
KOH ? 3As2S 3 ? 14KClO 3 ? 14KCl ? 6KH 2 AsO 4 ? 9 K2 SO4 ? 6H 2 O
观察配平：
24KOH+3As2S3+14KClO3=14KCl+6KH2As2O4+9K2SO4+6H2O
例 3．P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4
分析：用反应物或生成物两种方法解题.解法一：反应物中 P 元素
化合价既有升高又有降低,硫酸铜中 Cu 元素化合价降低,设元素化合价 降低的磷与硫酸铜的合并化学式为：
CuS4·aP,a 为常数.
Cu:+2→+1 P:0→?3 P:0→+5 一个化学式 CuSO4·aP 化合价降低总数为 1+3a
1 ∶ 1
5 1 ? 3a
? ( 1 ? 3a ) ∶ 5
( 1 ? 3a ) P ? 5CuSO
· aP ? H O —
5 Cu P ? ( 8a ?
2 ) H PO
— 5 H SO
4 2 3 3
设水的系数为 x 得方程组
?2x ? 10 ? 3(8a ? 2)
?
3 3 4 2 4
? 3
? x ? 4(8a ? 2 )
? 3
解得a ? 1
3
x ? 8
化学反应方程式两边同乘 3 得：
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
解法二：生成物 Cu3P 和 H3PO4 中 Cu 元素和 P 元素化合价发生了变化.
Cu:+1→+2 P:?3→0 P:+5→0 一个化学式 Cu3P 化合价升高总数为 1×3+3=6
1 ∶ 1
6 5
? 5∶6
11P ? 15CuSO4 ? H 2 O—5Cu 2 P ? 6H 3 PO4 ? 15H 2SO 4
观察配平：
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
结论：第二种解法较第一种解法简单,配平方程式应灵活使用反应 物或生成物化合价变化.
例 4.HClO3—Cl2+HClO4+O2+H2O
分析：生成物 Cl2,HClO4,O2 中的 Cl 和 O 元素化合价发生了变化,设
合并化学式为： HClO4·aO2.
一个化学式 HClO4·aO2 化合价降低总数为 2＋4a
1 ∶ 1
10 2 ? 4a
? (1? 2a)∶5
(7 ? 4a) HClO 3 —(1 ? 2a)Cl2 ? 5HClO 4 ·aO2 ? H 2 O
?2 x ? 2 ? 4a
设水的系数为x得方程组?
? x ? 1a ? 2a
a 为任意常数时（2＋4a）∶（1＋2a）=2∶1,因此化学反应方程式有一 系列配平系数组.
(7 ? 4a) HClO 3 ? (1 ? 2a)Cl 2 ? 5HClO 4 ·aO 2 ? (1 ? 2a)H 2 O
a=0.5 时：
18HClO3=4Cl2+10HClO4+5O2+4H2O
a=1 时：
11HClO3=3Cl2+5HClO4+5O2+3H2O
a=1.5 时：
26HClO3=8Cl2+10HClO4+15O2+8H2O 等等.
例 5．NH4NO3+S+C—N2+CO2+SO2+H2O
分析：反应物 NH4NO3,S,C 三种物质中 N,S,C 三种元素化合价发上
了变化,设合并化学式为 S·aC
一个化学式 S·aC 化合价升高总数 4＋4a
一个化学式 NH4NO3 化合价降低总数为 5?3=2
1 ∶ 1
2 4 ? 4a
? (2 ? 2a)∶1
(2 ? 2a) NH 4 NO 3 ? S·ac ? (2 ? 2a)N 2 ? SO 2 ? aCO 2 ? H 2
设水的系数为x得方程组?2x ? 8 ? 8a
?x ? 4 ? 4a
a 为任意数时（8+8a)∶（4+4a）=2∶1,因此比学反应方程式有一系列配 平系数组.
(2+2a)NH4NO3+S+aC=(2+2a)N2+SO2·aCO2+(4+4a)H2
a=1 时:
4NH4NO3+S+C=4N2+SO2+2CO2+12H2O
a=2 时:
6NH4NO3+S+2C=6N2+SO2+2CO2+12H2O 等等.
复分解反应方程式的配平
配平步骤：
1．找出两种反应物每个化学式电离或相当于电离出阳离子所带电荷 的总数或阴离子所带电荷总数.
2．正电荷总数或负电荷总数的倒数之比等于相应化学式的系数之 比.
3．观察配平生成物化学式的系数,系数分母不为 1 的将分母化为 1.
例 6．写出 Al2（SO4)3 与 BaCl2 反应的方程式.分析：一个 Al2(SO4)3
化学式阳离子电荷总数为 3×2=6,一个 BaCl2 化学式阳离子电荷总数为
2.
1 ∶ 1 ? 1∶3
6 2
Al 2 (SO 4 ) 3 ? 3BaCl 2 ? BaSO4 ? AlCl 3
观察配平： Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3
结论：此方法在解与化学反应方程式有关的计算题时特别方便,因
为据此方法不需要写完整的化学反应方程式就很容易找出反应物之间物 质的量的关系.
例 7．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应消耗盐 酸多的是 [ ]
分析：一个 HCI 化学式电离出阳离子电荷总数为 1,一个 Na2CO3 化
学式电离出阳离子电荷总数为 2,一个 NaHCO3 化学式电离出阳离子
电荷总数为1,1∶ 1 ? 2 ∶1,1∶1 ? 1∶1从以上比例可知,相同物质的
2
量比碳酸钠消耗盐酸的物质的量比碳酸氢钠多,此题答案应填碳酸钠
谈自身氧化还原反应方程式配平的技巧问题
自身氧化——还原反应是电子转移发生于同一种物质的同一种元素 间或同一种物质分子内部不同种元素间的氧化——还原反应.自身氧化
——原反应方程式的配平是教与学的一个难点.下面一些配平技巧是笔 者在多年教学实践中总结出来的,现加以介绍.
1.逆向配平法 逆向配平法是从化学反应方程式的生成物一侧入手,从右向左进行
配平.
例如：配平 Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
?5 o
分析：Cl( KClO3 )→ Cl 2 ? 5→O ×1
? 1
Cl
(KCl)
o
→ Cl2 ? 1 →O ×5
得：Cl 2 ? KOH——5KCl ? KClO3 ? H 2 O
KCl 和 KClO3 系数之和除 2,就是 Cl2 的系数,其余系数再通过观察
确定. 即：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
又如：配平 HNO3——NO2+O2+H2O
?4 ?5
分析： N(NO 2 )→N ? N(HNO 3 ) ? 4→5 ×4
o ?2
O 2 → O O→ ? 4 ×1
得：HNO3 ——4NO 2 ? O 2 ? H 2 O
HNO3 的系数为 4,H2O 的系数为 2.
2．离子—电子法 离子—电子法一般是用来配平在水溶液里进行的有离子参加或生成
的氧化——还原反应.但对有些不是在溶液里进行的自身氧化——还原 反应上也可用离子——电子法来配平.
例如：配平 NH4NO3——N2+HNO3+H2O
先把 NH4NO3 分别写为 H?
和 NO? 形式
?3 ? ? 5 o
即： N H 4
? N O 3 —— N 2 ? HNO 3 ? H 2 O
分析：×5) NH ? 4 ? 3e→N o
×3)NO? 3 ? 5e→N o
? ?
从分析得, NH 4 的系数为5, N O3 的系数为3.因为NH 4 NO 3 中
中 NH4 和 NO3 是等摩尔组成的,故 NO?
与 NH?
的系数必须相等,也应为 5,
NH4NO3 的系数为 5.相差的 2NO?
是直接生成了 HNO3,故 HNO3
的系数为 2,
H2O 的系数为 9. 即：5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O 又如：配平 FeSO4——Fe2O3+SO2+SO3
? 3
分析：×2)Fe 2 ? ? e→ F e O
? 6 ? 4
2?
×1) S O 4
? 2e→ S O 2
与上例分析一样,Fe2?和 SO42?的系数也必然相等,都应为 2,故 FeSO4
的系数为 2.Fe2O3、SO2 和 SO3 的系数再通过观察确定.
即：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
3．暂定分数配整法 有些自身氧化——还原反应的配平暂定分数配整法较为方便.
例如：配平 Na2O2+CO2——Na2CO3+O2
反应式两边 Na 原子个数、C 原子个数都相等.只有 O 原子个数不
等,左边是4个,右边为5个,故可把O 的系数为 1 .
2 2
消除分数系数,将反应方程式中各分子式的系数乘以 2. 即：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3=O2
又如,配平 Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2+O2
1 1
先把Fe 2 O 3、NO 2 、O 2 的系数分别定为 2 、2、 4 .
1 1
Fe(NO3 ) 2 —— 2 Fe 2 O 3 ? NO 2 ? 4 O 2
消除分教系数,将反应方程式中各分子式的系数乘以 4. 即：4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑
关于有多套配平系的氧化还原方程式
李桂萍 廖代正 (天津师范大学化学系) (南开大学化学系)
对于一般反应方程式的配平,国内早有综述性文章介绍[1],显然, 一种氧化还原反应式,只能有一套配平系数,例如：
13H2SO4+10KSCN+12KMnO4=12MnSO4+11K2SO4+10HCN+8H2O
在此反应中,仅有唯一的一套配平系数.然而,在普通及无机化学中, 还会出现有多套配平系数的氧化还原反应,例如 KClO3 与 HCl 的反应,可 举出下列三种配平系数：
2KClO3+4HCl=2KCl+2H2O+Cl2+2ClO2 (1)
11KClO3+18HCl=11KCl+9H2O+3Cl2+12ClO2 (2)
8KClO3+24HCl=8KCl+12H2O+9Cl2+6ClO2 (3)
[例 1]上面提到的 KClO3 和 HCl 的反应,实际上是由二个配平了的独
立反应式组成：
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 (4)
5KClO3+6HCl=5KCl+3H2O+6ClO2 (5)
这二个反应式可按各种比例混合而形成总的反应方程式: (x+5y)KClO3+6(x+y)HCl=(x+5y)KCl+3(x+y)H2O+3xCl2+6yClO2 (6)
上面提到的三个方程[(1)、(2)、(3)式]仅是(6)式的三种特殊情况.在 方程(1)中,X=y=1/3；在方程(2)中,x=1,y=2；在方程(3)中,x=3,y=1.
[例 2]在酸性介质中 H2O2 与 KMnO4 的反应.
其配平了的方程式一般可写为：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2Mn2SO4+5O2+K2SO4+8H2O (7)
但实际上还存在许多其它套的配平系数,例如：
7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2+K2SO4+10H2O (8)
12H2O2+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+11O2+2K2SO4+18H2O (9)
?等.
此反应出现配平系数多重性的原因在于 H2O2 的歧化作用可作为一个独立
的子反应：
2H2O2=2H2O+O2 (10)
所以总反应方程式可写为： (5x+2y)H2O2+2xKMnO4+3xH2SO4=xMnSO4+(5x+y)O2
+xK2SO4+(8x+2y)H2O (11)
方程式[(7)、(8)、(9)]仅是(11)式的三个特殊消况.在方程(1)中,x=1, y=0；方程(2)中,x=1,y=1；方程(3)中,x＝2,y＝1. 还可举出一些类似的例子,供读者练习使用.
〔类例 1〕
3HClO3=HClO4+Cl2+2O2+H2O (12)
此总方程式实际是由下列二个独立的子反应组成：
7HClO3=5HClO4+Cl2+H2O (13)
4HClO3=2Cl2+5O2+2H2O (14)
式乘 2 加上(13)式可得方程式:15HClO3=5HClO4+5Cl2+10O2+5H2O (15)
上式各除以 5,即得(12)式系数,当然还有其它套的配平系数（如：
5,3,1,1,1;7,1,3,7,3;10,2,4,9,4 等）.
〔类例 2〕
3SO2+7C=CS2+S+6CO (16)
此总方程式是由下列二个独立的子反应组成： SO2+2C=S+2CO (17)
2SO2+5C=CS2+4CO (18)
所以也存在其它套的配平系数（如：
4,9,1,2,8;5,12,2,1,10;5,11,1,3,10 等）
〔类例 3〕 NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2 (19)
在此反应中,H2O2 的歧化（2H2O2＝2H2O＋O2）可作为独立的子反应,所
以方程(19)还存在其它套的配平系数（如：
1,3,1,3,2;5,1,3,1,3;2,4,2,4,3 等）. 二、氧化数变化值易混淆的氧化还原方程式 有时,一个氧化还原方程式的复杂性不是因为它表示一个以上的反
应,而是因为方程式中,氧化数的变化值出现混淆,例如： P2I4+P4+H2O→PH4I+H3PO4
(未配平) (20) 配平此反应的困难在于：磷有两种不同的氧化态,反应后又转变成二种 其它的氧化态,因此某产物中的磷究竟来自那一个反应物中的磷,是不 清楚的.为了配平该反应,美国学者已提出多种方法,本文介绍二种较 合理的代数求解法
(一)Carrano 方法〔3〕Carrano 建议使用代数方法求解,其具体步 骤如下：
〔1 步〕假设反应涉及到四个半反应：
[P2I4+8H?+10e?=2PH4I+2I?]×A (21)
[P4+4I?+16H?+12e?=4PH4I]×B (22)
[P2I4+8H2O=2H3PO4+4I?+10H?+6e?]×C (23)
[P4+16H2O=4H3PO4+20H?+20e?]×D (24)
〔2 步〕基于方程二边的电子、质子和碘离子的相等可建立三个联立 方程组：
10A＋12B=6C＋20D (25)
8A＋16B＝10C＋20D (26)
4B＝2A＋4C (27) A、B、C、D 分别表示四个半反应系数前的乘数.
〔3 步〕确定 A、B、C、D 以求出配平系数. 由于(26)式减去(25)式可得(27)式,即独立方程仅有二个,而未知
数有四个,所以上述方程组没有唯一解.为了得到有限解,需要赋于另 外二个条件,Carrano 指出,为了保证在(21)式或(23)式形成的 I?离子 在（22）式消耗掉,加入二个附加条件后得到的结果必须满足 C≤B 和 A
≤2B.作为一个例子,我们可以假设 C＝A=1,将此值代入(25)及(26)式 可得 B＝1.5,D=1.1.如果都乘以 10,即得到：A＝10,B＝15,C＝10
和 D＝11.表 1 中列出了各种不同的附加条件和由此得到的结果. 如果我们将表 1 的 A、B、C、D 数值用于半反应,即可得到配平了的
反应方程式
10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4 (28)
此类方程乍一看,似乎有多套配平系数,但是如果加入二个合理的附加 条件,即可得到一个正确的配平反应方程式.这类反应可称之为具有拟 多重系数的氧化还原方程式.
表 1 系数值的说明例附加条件
系数值
附加条件 系数值
A B C D A=0 B=C 0 10 10 3 C=0 A=2B 10 5 0 8 A=1 C=1 10 15 10 11 A=2 C=1 20 20 10 19 C=2 A=1 10 25 20 14
(二)Mayper 方法〔2〕Mayper 认为 Carrano 方法（半反应+代数法）过
于麻烦,可直接使用简单的代数方法,即：
aP2I4+bP4+cH2O=dPH4I+eH3PO4 (29)
基于反应式两边元素的平衡,我们可得到下列的联立方程组： P：2a+4b=d+3
I：4a=d
H：2c=4d+3e
O：c=4e
由此方程组可得 13a＝10b,假如设 a=10 那么 b＝13,d＝4a＝40,e＝2a
＋4b?d＝20＋52?40=32,C＝4e＝128.将这些系数用于(29)式,即得配 平了的反应方程式(28)式.MayPer 方法简单明了,它既不涉及产物来自 那一反应物,也无须写出半反应和派定元素的氧化数,仅仅需要使用质 量守恒定律即可得到正确的配平系数
复杂氧化还原反应配平技巧
复杂氧化还原反应配平技巧,是在突出氧化还原反应本质的前提 下,把握多层次的守恒（电子转移守恒,电性守恒—一若是离子反应, 原子个数守恒）,细心观察变化前后的特点,灵活处理反应物中某些元 素的价态,突出化学特色,把方程式配平.
1．分别处理法 根据具体物质,将同种化合物中的同种元素作不同价态的处理,把
方程式迅速配平.
例1NaCl＋H O将S2 ?
变式成S3?
·S x? .把多硫离子分别看成是是负
2 价硫和零价硫来处理.简配如下：
2 ? →S2 ?
·S x?1→xS
↑6(x ? 1) ? 8 ? 2 (3xa ? 1)
Cl ?1→Cl ?1 ↓2 ×(3x ? 1)
∴Na 2S x ? (3x ? 1) NaClO ? 2( X ? 1)
NaOH ? xNa2 SO4 ? (3x ? 1) NaCl ? (x ? 2 )H 2 O
2．等价处理法 对于二元化合物中两种元素都被氧化,我们可将各元素都作零价处
理,把方程式配平.
例 2Fe3C＋HNO3→Fe(NO3)3＋NO＋CO2+H2O
若用正常化合价法配平此式,Fe3C 中 Fe 可能有分数价,那样配平较
费时.若将 Fe3C 中的两元素都视为零价,看成合金,并不影响结果,因
为任何物质中正负价代数和为零,对比配平如下.Fe3C 中的碳可能化
合价为 - 3, - 4,0价,则铁元素的平均化合价分别为 = 1, ? 4 ,O
3
价.
①C ?3C ?4 ↑7
?
?13
3Fe? 1→3Fe?3 ↑2×3?
②C ?4 →C ? 4 ↑8
4
? ?
?
?
?13
3Fe
3 →3Fe 3
↑(3 ?
4 )×3?
3 ?
③Co →C ?4 ↑4
3Feo →3Fe ?3 ↑9
?
?13
?
由上计算结果知,无论按那种价态配平,均不影响 Fe3C 升高总数,
但用零价处理法配平显然要简洁得多,配平后的总式为：
∴3FeC+40HNO3=9Fe(NO3)3+13NO↑+3CO2↑+20H2O
当然,若是要求标电子转移方向和数目,或是概念辨析时,应再回
到正常价法处理.
3．对应法 对于有机化合物参加的氧化还原反应,若部分被氧化,不彻底氧化,
可将反应前后的原子或原子团中的相应元素进行示踪,看其具体的变化 情况,进行配平.
变,简配如下：
? ? C：C ? 2 →C ?3 ↑5?
?8×5
? ? C：C ?1 →C ?2 ↑3 ?
Mn?7 →Mn?2 ↓5×8
4．平均值法
对于彻底氧化的有机氧化还原的配平,若是恪守对应法,对于多碳 化合物,因结合碳的化学环境的不同,有多种化合价,处理起来极为不 便,此时可由分子式计算出碳的平均化合价,把方程式配平.
例 4
葡萄糖分子中碳有三种化合价,若用对应法配平比较费时.用平均值法, 则简便得多.葡萄糖为碳水化合物,即 C6(H2O)6,简配如下.
6Co→6C?4↑4×6
2Cr?6→2Cr?3↓3×2×4
∴C6(H2O)6+4K2Cr2O7+16HS2O4=4K2SO4+4Cr2(SO4)3
+6CO2↑+22H2O
5．分总结合法
依据反应特征,灵活运用所学的知识,将一个复杂的氧化还原反应, 巧妙地分成若干个分立的反应.先分别配平,尔后叠加合而为一,得总 的配平式.
例 5 P4+P2I4+H2O→PH4I+H3PO4
本题特征是,电子转移仅在磷无素间进行.P4、P2?4 均处于磷元素系
列中间价态,都有可能发主歧化反应.但由氧化还原反应规律知,绝对 不可能既有 P?2→P?3,又有 P0→P?5 的变化的同时发生.只可能发生 P40
→P?3、P?2→P?5 和剩余的 P4 再发生歧化反应,P2l4 的歧化是不可能的. P2l4 分子中 P、I 原子个数比决定了歧化后 PH4?与 I?无法使电荷对外呈中
性,所以本题可看成是以下两个反应的合并： P4+2P2I4+H2O→4PH4?+3I?+4H3PO4①
2P4+H2O→5PH4?+3H3PO4②
①②电子转移都平衡了,但电荷不平衡,①式多余 4 份 I?,②式中 净余 5 份 PH4?,再将①②式之间的正负电荷调为电中性.由此再调节电 子转移总数和原子个数,配平总反应式.①×5+②×4 得：
13P4+10P2I4+128H2O=40PH4I+32H3PO4
6．内部协调求简数法
有的氧化还原反应,从不同角度出发配平系数不同,应以最小公倍 数把方程式配平为原则.在两种以上元素之间（或是两元素反应前后价 态变化值在两种以上）发生电子转移时,应作内部协调,寻求最少的电 子转移数,把方程式配平.
例 6 I3?+IO3?+H2S+H?→I2+SO42?+H2O
本反应特征是,一种氧化剂氧化两种还原剂.配平时,若把它视为 两个独立反应的叠加,
5I3?+IO3?+6H?→8I2+3H2O①
5H2S+8IO32?→4I2+5SO42?+4H2O+2H?②
则得总式：
5I3?+9IO3?+5H2S+4H?=12I2+5SO42?+7H2O
若看成是两种还原剂协同作用,共同还原氧化剂的话,即
2I3?+2IO3?+H2S+2H?=4I2+SO42?+2H2O 再看一例：HClO3→O2+Cl2+HClO4+H2O
2Cl?5→Cl2↓10 ①
Cl?5→Cl?7↑2 ②
2O?2→O2↑4 ③
元素间电子得失总数应以 10 为最简,但系数分配则有两种可能,即
②×3＋③或②+③×2,这样配平的结果就有两种情况.
5HClO3=O2+Cl2+3HClO4+H2O
3HClO3=2O2+Cl2+3HClO4+H2O
我认为以后者为最佳结果,为了加深印象,再举一例. XeF4+H2O→XeO3+Xe+HF+O2,
武汉大学等校编的《无机化学》上册 p261（第二版）扉页上配平总
式为：
6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2
上式只不过是下列通式中 n=3 的结果. (3+n)XeF4＋(6+2n)H2O=2XeO3+(1+n)Xe＋(12＋4n)HF＋nO2,最佳结
果应是 n=1,即
4XeF4+8H2O=2XeO3+2Xe+16HF+O2,
配平时应该在氧化剂,还原剂间调整电子数,即 Xe?4→Xe0↓4 ① Xe?4→Xe?6↑2 ②
2O?2→O2↑4 ③
内部调整①×2=②×2＋③即得上述最简式. 多种氧化剂、还原剂间调整电子转移数,是寻求最简公倍数的最佳
途径.
以上方法各有千秋,灵活运用,或多法并用,配平复杂氧化还原反 应是很适用的.

天津师范表演系分数线（四）:

考多少分能上二高,三高又是多少分?【天津师范表演系分数线】

1.文科 本科第一批 576分 本科第二批 510分 本科第三批 466分 高职（专科）一段 444分 高职（专科）二段 334分 2.理科 本科第一批 544分 本科第二批 488分 本科第三批 456分 高职（专科）一段 430分 高职（专科）二段 316分 二、艺术类各批次录取文考成绩最低控制分数线 1.本科 ①音乐师范 360分 ②音乐非师范 280分 ③美术 328分 ④编导类（含广播电视编导、导演、戏剧影视文学） 380分 ⑤美术史论 400分 ⑥影视表演 320分 ⑦舞蹈表演 200分 ⑧播音主持 355分 2.高职（专科） ①音乐师范 310分 ②音乐非师范 240分 ③美术 242分 ④影视表演 258分 ⑤舞蹈表演 170分 ⑥编导 355分 ⑦播音主持 306分 三、体育类各批次录取文考和体考最低控制分数线 1.本科第一批：文考分数线：390分 体考分数线：88分 2.本科第二批：文考分数线：354分 体考分数线：78分 3.高职（专科）：文考分数线：310分 体考分数线：70分 四、三校生职教师资本科分类录取文考最低控制分数线 1.财经类 617分 2.电子类 517分 3.涉外与旅游类 596分 4.计算机类 593分 五、三校生高职专科分类录取文考最低控制分数线 1.种植与养殖类 366分 2.建筑类 300分 3.财经类 344分 4.电子类 344分 5.机械类 383分 6.涉外与旅游类 395分 7.公关文秘类 311分 8.医药与卫生类 391分 9.计算机类 342分 10.艺术（服装）类 130分

天津师范表演系分数线（五）:

天津师范表演系分数线（六）:

一个特别的日子 作文

一个特别的日子
天津经济技术开发区泰达第一小学三年级八班：许铭洋指导教师：张蓉
在一个下午，我跟好朋友玥玥，到楼下去玩，突然，在张贴栏里我看到一个小广告：“爱心捐助活动”，是为那些患有心脏病而又贫穷的孩子们奉献爱心。
于是我们赶紧回到家去翻日历，想这几天能攒多少钱呢？忽然，看到“妇女节”这三个字，我惊讶地说：“哎呀，妇女节是要送给妈妈一些礼物的，可是送什么呢？”“嗨，买点儿贺卡不就得了吗？”“可是，亲情是用多少金钱也换不来的呀！不如咱们诚心诚意地表演些节目吧！”“嗯！这倒是个好主意。”
接下来两天，我们精心地准备着。
“快点儿，时间来不及了。”我急切地说。“把彩灯往上挂，右边点儿，再来一下。”玥玥也急匆匆地说。“把木偶举高，再往上，好好好，停，停!OK！搞定。”
紧张地忙了两天，到了星期六……。
到场的人还真不少，有李访姐姐，桃子妹妹，玥玥，琳琳，当然，肯定都少不了她们的妈妈们，她们可是今天的主角。好节目开始啦！
我们首先表演了关于妈妈的木偶剧，滑稽地表演，逗得妈妈们哈哈大笑；接下来琳琳独唱了一首《世上只有妈妈好》，真诚的感情让妈妈们感动；伴随着美妙舒缓的钢琴曲,玥玥和琳琳跳起了舞蹈,漂亮的裙子一飘一摆,像可爱的小天使;我们还有诗朗诵，脑筋急转弯，笑话等等，最后我们排着队缓缓走出，以《感恩的心》结尾，我在前面表演，大家一起深情歌唱，李访姐姐代表我们送给妈妈们一张卡片，并大声念到：“谢谢妈妈把我们抚养长大。”妈妈和阿姨们都激动地鼓起了掌，眼眶里都充满了泪花。
三月八日，这是一个多么特别的日子呀！我祝老师、妈妈节日快乐，您们不辞辛苦，就是为了我们的成长啊！
老师评语：多么好的创意，这小小的活动体现了你的一份真心，孝心与爱心！这篇文章语言朴实，但含义很深，从中老师感到洋洋长大了！
联系电话:13902102218

天津师范表演系分数线（七）:

天津师范表演系分数线（八）:

长城赞的读后感
一定要450字以上!

长城赞　　长城赞 （教材修改后）
　　罗哲文（1924-）罗哲文于1924年生
　　长城赞 （原文）
　　罗哲文
　　起春秋、历秦汉、及辽金、迄元明,上下两千多年.有多少将帅元戎、戍卒吏丞、百工黔首,费尽移山心力,修筑此伟大工程.坚强毅力、聪明智慧、血汗辛勤,为中华留下丰碑国宝.
　　跨峻岭、穿荒原、横翰海、经绝壁,纵横一万余里.望不断长龙雉堞、雄关隘口、亭障烽堠,有如玉带明珠,点缀成江山锦绣.起伏奔腾、飞舞盘旋、月宫遥见,给世界增添壮丽奇观.
　　（注：对联中的“黔首”指秦朝百姓；“雉堞”指城墙；“月宫遥见”,据美首次登上月球的宇航员报道,从空中回望地球,长城是地球上人工建筑物中最为明显的标志之一.）
　　长城
　　中国古代的军事防御工程.世界建筑史上的奇迹.分布在北京、天津、河北、山西、内蒙古、辽宁、黑龙江、山东、河南、陕西、甘肃、宁夏、新疆、青海等14个省、市、自治区.
　　沿革长城是由烽火台和列城等单体建筑发展起来的 .初建的是彼此相望的烽火台,或是连续不断的防御城堡,而后用城墙把它们联系起来,便成了长城.春秋战国时期,北方民族诸侯争霸,相互兼并,出现了秦、楚、齐、燕、韩、赵、魏等几个大国.它们彼此之间为了防御,利用原来的大河堤防或附近的山脉,逐段构筑城墙和关塞并将其联系起来,构成长城这一古代军事防御工程体系.但规模较小,互不连贯.约公元前7世纪 ,楚国最早修筑长城.其后,从公元前6～前4世纪前后,齐、燕、赵、秦、魏、韩各国也相继修筑了互防长城.公元前221年 ,秦始皇并灭六国 ,建立起第一个多民族统一的中央集权制封建国家,为防御匈奴侵扰,大规模修筑长城.以后,西汉、东汉、北魏、北齐、北周、隋、辽、金、明各代,均大规模修筑或增筑长城.明代是长城修筑史上最后一个朝代,其修筑规模之宏大,防御组织之完备,所用建筑材料之坚固,都大大超越以前各个朝代.
　　长城
　　
　　The Great Wall
　　长城是我国古代劳动人民创造的奇迹.自秦朝开始,修筑长城一直是一项大工程.据记载,秦始皇使用了近百万劳动力修筑长城,占全国人口的1/20!当时没有任何机械,全部劳动都得靠人力,而工作环境又是崇山峻岭、峭壁深壑.可以想象,没有大量的人群进行艰苦的劳动,是无法完成这项巨大工程的.
　　“因地形,用险制塞”是修筑长城的一条重要经验,在秦始皇的时候已经把它肯定下来,司马迁把它写入《史记》之中.以后每一个朝代修筑长城都是按照这一原则进行的.凡是修筑关城隘口都是非曲直选择在两山峡谷之间,或是河流转折之处,或是平川往来必经之地,这样既能控制险要,又可节约人力和材料,以达“一夫当关,万夫莫开”的效果.修筑城堡或烽火台也是选择在“四顾要之处”.至于修筑城墙,更是充分地利用地形,如像居庸关、八达岭的长城都是沿着山岭的脊背修筑,有的地段从城墙外侧看去非常险峻,内侧则甚是平缓,收“易守难攻”之效.在辽宁境内,明代辽东镇的长城有一种叫山险墙、劈山墙的,就是利用悬崖陡壁,稍微把崖壁劈削一下就成为长城了.还有一些地方完全利用危崖绝壁、江河湖泊作为天然屏障,真可以说是巧夺天工.长城,作为一项伟大的工程,成为中华民族的一份宝贵遗产.
　　2001年06月25日,长城作为春秋至明时期古建筑,被国务院批准列入第五批全国重点文物保护单位名单.长城全长约12600里.
　　[特殊关口的名称---门]
　　在万里长城上有许多关口.这些地方多以“关”、“口”命名.而在张家口的长城处,却以“门”命名,谓之“大境门”.
　　明朝在“外边”长城之外,还修筑了“内边”长城和“内三关”长城.“内关”长城以北齐所筑为基础,起自内蒙古与山西交界处的偏关以西,东行经雁门关、平型诸关入河北,然后折向东北,经来源、房山、昌平诸县,直达居庸关,然后又由北而东,至怀柔的四海关、与“外边”长城相接,以紫荆关为中心,大致成南北走向.“内三关”长城在很多地方和“内边”长城并行,有些地方两城相隔仅数十里.除此以外,还修筑了大量的“重城”.雁门关一带的“重城”就有24道之多!
　　长城位于中国的北部,它东起河北省渤海湾的山海关,西至内陆地区甘肃省的嘉峪关.横贯河北、北京、内蒙古、山西、陕西、宁夏、甘肃等七个省、市、自治区,全长约6700公里,约13300里,在世上有“万里长城”之誉.
　　它东西南北交错,绵延起伏于我们伟大祖国辽阔的土地上.它好像一条巨龙,翻越巍巍群山,穿过茫茫草原,跨过浩瀚的沙漠,奔向苍茫的大海.根据历史文献记载,有20多个诸侯国家和封建王朝修筑过长城,若把各个时代修筑的长城加起来,大约有10万里以上.其中秦、汉、明3个朝代所修长城的长度都超过了1万里.现在我国新疆、甘肃、宁夏、陕西、内蒙古、山西、河北、北京、天津、辽宁、吉林、黑龙江、河南、山东、湖北、湖南等省、市、自治区都有古长城、烽火台的遗迹.其中仅内蒙古自治区的长城就达3万多里.
　　长城关隘嘉峪关、山海关、居庸关、玉门关、井陉关、娘子关 、雁门关、偏头关、平型关、古北口、喜峰口、榆林塞、黄崖关、 瓦桥关、虎山长城、鸦鹘关、牛庄城、分水关、宁远城、阳关、平定堡城、清阳关、新安关、镇远关、锦州城、马水口、 倒马关、九门口、老龙头、董家口、刘家口、马兰关、新开口、插箭岭关、金山岭、独石口、张家口、马市口、羊房堡关、水口关、紫荆关、宣化城、三屯营、三道关、大毛山关、义院口、界岭口、重峪口、徐流口、冷口关、白洋峪关、青山关、 铁门关、潘家口、龙井关、洪山口、上关、 常峪口、狼窝沟口、新河口、白石口关、浮图峪关、乌龙沟关、飞狐口、寡妇楼、 司马台、慕田峪关、沿河城、将军关、白马关、鹿皮关、河防口、莲花池关、黄花城关、撞道口关、九孔楼、四海冶口、居延塞故城、鸡鹿塞、高阙塞、大同城、杀虎口、威鲁堡口、金锁关、黄泽关、黄榆关、北楼口、宁武关、利民堡口 、得胜口、镇宏堡口、平远堡、新平堡口、保平堡口、桦门堡、瓦窑口堡、镇宁堡口、镇口堡、守口堡口、镇边堡、镇川堡 、宏赐堡口、镇羌堡口、拒墙堡口、拒门堡口、助马堡口、破鲁堡口、保安堡口、宁鲁堡口、破虎堡口、残虎堡口、马堡口、云石堡口、少家堡口、大河堡口、败虎堡口、迎恩堡口、阻虎堡口、将军会堡、丫角山、老营堡、红门口、老牛湾堡、阳方口、白草关口、广武城、北楼口、狼牙口、龙泉关、固关、鹤度岭口、马岭关、支锅岭口、峻极关、吴旗秦长城、魏长城南起点、定边城、高家堡、镇北台、统万城、韩城魏长城、黄甫川堡等.
　　长城雄姿
　　战国长城
　　战国时期的长城是诸侯国家互防长城,规模较小,互不连贯.
　　①楚国长城.楚长城筑于楚怀王三十年之前,当时称作“方城”.据史料推测,其位置当从今河南泌阳北到叶县,经内乡东北而达湖北竹山县境内.地处楚国都城的西北和东北面,用于防御邻国的进攻.
　　②齐国长城.齐长城是利用堤防连接山脉陆续扩建而成的,在齐国南部,西起今山东平阴县东北,至胶州市南的大朱山东入海,结构主要有土筑和石砌两种.
　　③中山国长城.中山长城是为了防御西南赵、晋的侵扰修筑的.筑于赵成侯六年（ 前369 ）.其位置在今河北、山西交界的地区.
　　④魏国长城.魏长城有两道：一是西北的防秦和防戎长城（河西长城）,二是南长城（河南长城）.河西长城是魏惠王在位时,利用西部边境上洛水的堤防扩大而修筑的,南起今陕西华县华山北麓的相元洞.达内蒙古的固阳.魏惠王晚年,修筑了保护国都大梁的南长城,经今河南原阳县境转向东南,向西直达新密市.⑤韩国长城.韩长城先为郑国所筑,后韩灭郑,继续修筑使用.
　　⑥秦国长城.秦自商鞅变法以后,在七国中政治和军事上占据优势,但秦北方的游牧民族东胡和楼烦,经常南下骚扰 ,因而秦在其北部边界修起长城作为防御.其位置,自今甘肃岷县（临洮）起,沿六盘山北走,止于黄河边.
　　⑦燕国长城.燕为防止北方东胡、林胡、楼烦等小国的侵扰和防备南方齐国的报复 ,修筑了北长城和易水长城两道长城 .公元前290年,燕国沿燕山山脉修筑了北长城.约自今河北张家口东北,渡辽河到达古襄平（今辽阳）.这是战国时最后出现的一条长城.易水长城是对易水的堤防进行扩建而筑成的,用来防齐、赵,保卫燕国下都——易水城.大致自今河北易县的西南,达于文安之南.⑧赵国长城.赵筑有南、北两道长城 .其中南长城又称漳滏长城,在赵国南境.主要为御魏而建 .漳、滏两水在今河北临漳、磁县境内,可见这段长城在漳水北岸,临漳、磁县一带.
　　秦始皇万里长城
　　公元前221年,秦始皇统一中国后 ,一方面拆除各国原有的长城,铲除了人为的障碍；另一方面为抵御北方匈奴的侵犯,派大将蒙恬驻守北方边境,并把秦、燕、赵长城连为一体,建成万里长城.长城西起今甘肃岷县,向东到陕西绥德黄河边,与从河套高阙西来的赵国北长城连在一起,渡黄河到山西、河北北境,再利用燕国北长城,抵达辽东.长城的修建从始皇三十年（ 前217 ）开始,约到三 十七年结束.
　　汉代长城
　　汉长城的修筑,除军事上的防御之外,西部长城还起着开发西域屯田、保护通往中亚的交通大道丝绸之路的作用.
　　①西汉长城.汉武帝时,北方匈奴经常发兵进犯.为抵御匈奴首先修缮秦始皇时期的长城并沿河西走廊新筑长城.元狩二年( 前121 ),开始建筑河西长城,通称“边墙”.前后约历时20年.西汉河西长城东自今甘肃永登,西到新疆罗布泊.在“边墙”沿线,建筑亭障和烽燧.根据《居延汉简》记载,有“五里一燧,十里一墩,三十里一堡,百里一城”的规定.
　　②东汉长城.光武帝刘秀为防御匈奴侵扰,保卫国都洛阳,于建武十四年（公元38年）在河西长城以南地区修筑了四条长城：其一位于今山西离石县至陕西咸阳东南之间；其二位于今陕西高陵县东至山西安邑县之间；其三位于今山西太原至河北井陉县之间；其四位于今河北定州市南至临漳县之间.
　　南北朝长城
　　①北魏长城.北魏为防御北部的柔然和契丹南下扰掠,修筑了长城.据《魏书·明元帝纪》记载：明元帝泰常八年（ 423 ）筑长城于长川之南,起自赤城（今河北赤城县）,西至五原（今内蒙古五原县）,延袤1000千米以上.又在太平真君七年（ 446 ）,筑“畿上塞围”.所谓塞围,是比长城低薄些的土墙,用以补长城之不足.它东起今山西广灵西面上谷,直达黄河东岸,环绕于首都大同,有保卫首都之意.
　　②东魏长城 .公元549年 ,东魏东迁于邺后,也修筑了一段长城.西起今山西静乐县,东至今山西原平 .
　　③北齐长城.北齐为了巩固北方边防和防御西部北周,先后几次大筑长城,其规模稍次于秦长城.北齐天保三年（552）在西北境修筑长城,南起今山西离石县西北黄栌岭,北至山西朔州西.天保六年 ,皇帝下诏 ,征发180万人修筑长城 ,自今北京居庸关南口,西至今山西大同.天保七年,又大规模修筑长城,除天保三、六年所修筑的两处长城外,又向东新筑长城,至今山海关海边止.天保八年,于长城内筑重城,自今山西偏关以东老营附近起,东经雁门关、平型关,到达山西下关附近.为防御北周 ,公元563年 ,齐武成帝修筑了今山西、河北交界处沿太行山走向的南北向长城,即今阜平之间的长城.天统元年（ 565 ）,对天保八年所筑内长城进行修葺,并增筑新城,自下关附近起,东达居庸关与外长城相接合.齐前后修筑长城达1500千米,约30千米设一戍,并在险要地方设置州镇25所,用以驻兵防守.
　　④北周长城.为防御北方突厥、契丹犯边 ,周静帝于公元579年 ,对原北齐长城进行了一次大规模修筑,西自雁门,东至碣石.
　　隋代长城
　　为了防御突厥骚扰,隋王朝7次修筑长城.主要是对原有长城进行修缮,新增修筑不多.唐取代隋后,国威强盛,在北方大破突厥,边界远在长城以外,长城已失去了作用,无需修筑或增筑.宋朝虽统一了中原,但北部有辽、金的对峙,所辖范围已在原来秦、汉、北朝长城的南面,长城南北许多地方均被辽、金两国占领.后宋王朝势力又退到长江以南,更谈不到修筑长城.辽代对长城的修筑,仅清宁四年
　　（1058）在鸭子河与混同江之间修筑了一段,规模不大.
　　金代长城
　　公元1115年金王朝建立后,为防御西北边陲的蒙古人进攻,修筑了明昌旧城和明昌新城两道长城.明昌旧城旧称兀术长城或金源边堡.据《黑龙江省志》记载,呼伦县北,根河之南,有城东端起乌兰哈达之北,沿海拉图山脉,北折而西,至暖水河而尽.明昌新城在明昌旧城之南 ,又称金内长城、金壕堑、边堡等.西起今黄河河套陕西段 ,东达今黑龙江省松花江.元代,蒙古族统治整个中国,版图地跨欧亚,长城对他们意义不大.但为了防止汉族和其他各族人民起兵反抗,检查过往客商,也对原来长城的许多关隘险要处加以修缮,设兵把守.
　　明代长城
　　明灭元朝以后,为防止蒙古族再次南下,200多年中从未中断对长城的修筑.大多是沿着北齐、北魏所筑的旧长城进行修筑.今人看到的长城,绝大部分是明弘治时期所修.明长城自居庸关以西,分南北两道,到山西偏关附近的老营相合,被称为内、外长城或里、外长城.里长城从居庸关西南出,经今河北进入山西至老营.外长城自居庸关西北,进入山西,沿内蒙古、山西交界往南达于偏关、河曲.长城关隘、险口很多,其中居庸关、倒马关、紫荆关靠近当时首都北京,称为内三关；自此往西的雁门关、宁武关、偏头关称外三关.内外三关是保卫京师的重要关口,常派重兵把守.清朝灭明以后,由于政治、军事的发展,改变了统治策略,采取“怀柔”政策,利用宗教信仰拉拢蒙、藏各族上层王公贵族,用思想统治代替了军事防御,不大修筑长城 .
　　纵观长城的历史,自春秋以来,除汉族各王朝的统治集团修筑长城外,中国其他民族所建立的王朝,如北魏、北齐、北周、辽、金等朝代也都修过长城.就是蒙古民族统治的元朝也曾对一些长城的关隘、烽火台进行维修利用.长城是中国各族人民共同创造的历史丰碑.
　　北京慕田峪长城
　　建筑构造 长城作为防御工程,主要由关隘、城墙、烽
　　火台3部分组成.
　　关隘 关隘是长城沿线的重要驻兵据点,位置多选择在
　　出入长城的咽喉要道上.整个关隘构造,一般由关口的方形
　　或多边形城墙、城门、城门楼、瓮城组成.有的还有罗城和
　　护城河.①城墙.是长城的主要工程,特别坚固,内外檐墙
　　多用巨砖、条石等包砌,内填黄土、碎石,高度一般在10米
　　左右.顶宽4～5米,还有上、下城墙的马道和梯道.在城墙
　　的外檐上筑有供镃望 和射击的垛口,在内檐墙上筑有高约 1
　　米多的宇墙（或叫女墙）,以保护人马不至于从墙顶跌落 .
　　②城门.是平时进出关口的通道,战时是反击敌人的出口 .
　　门洞内装有巨大双扇木门,门内侧装有门闩及锁环.③城门
　　楼.城门上方均筑有城门楼,它是战斗的观察所和指挥所 ,
　　也是战斗据点.城门楼多为一层、二层或三层的木结构及砖
　　木结构的建筑物.④瓮城.是在预想敌人主攻方向的城门外,
　　再构筑一个“П”形的城墙,形成二道城墙,其作用是增大
　　防御纵深,加强城门的防御能力.⑤罗城.是在预想敌人主
　　攻方向的瓮城外,再构筑一道“П”形城墙,它比较长,除
　　能掩护瓮城外,还能掩护内城城墙较长的地段.在罗城的城
　　墙上,一般也建有城楼,用以观察敌情,指挥作战.在城墙
　　两端,建有箭楼,以加强镃望和巡逻.⑥护城河.在城关四
　　周一般均有护城河,为关城的又一道防线.它是筑城挖掘土
　　方时形成的,后来再引入河水.
　　城墙 城墙是联系雄关、隘口、敌台等的纽带.平均高
　　约7～8米,在山冈陡峭的地方,城墙比较低.墙身是防御敌 　　人的主体,墙基平均宽约6.5米,顶部宽5.8米,断面上小下
　　大成梯形,使之稳定不易倒塌.墙结构据当地自然条件而定,
　　主要有版筑夯土墙、土坯垒砌墙、砖砌墙、砖石混合砌墙 、
　　石块垒砌墙和用木材编制的木栅墙、木板墙等.城墙除主体
　　墙身外,上面还有许多构造设施.①券门.在墙身里侧一面,
　　每隔不远有一个用砖或石砌成圆形的拱门称券门.券门内有
　　砖或石梯通到城墙顶上,守城士兵可由此上下.②垛口.在
　　城顶外侧的迎敌方向 ,修有高约2米 的齿形垛口（即雉堞）.
　　每个垛口的上部有一小口叫镃望口,用来镃望来犯的敌人 ；
　　垛口下部有一小洞,叫做射眼,用来射击敌人.③城台.在
　　城墙上每隔200～300米 筑有一座高 出城墙顶面1米左右的台
　　子,突出于迎敌方向的墙身以外.外侧砌有垛口,战时居高
　　临下,从侧翼射杀架梯登墙的敌人.城台根据用途、构筑情
　　况不同分为墙台和敌台.墙台的台面与城墙顶部高低差不大,
　　只是凸出一部分于墙外,外侧砌有垛口,是平时城上守兵巡
　　逻放哨的地方.台上还建有遮风避雨的简单房屋,叫铺房 .
　　敌台即骑墙的墩台,高出城墙之上,有两层或三层.守城士
　　卒可住在里面,并可储存武器、弹药.八达岭处的敌台多分
　　上下两层,下层可住十余士卒,四周有窗口供观察和射击 ,
　　有木制楼梯可登至楼顶,楼顶地面平整,四周墙上有垛口 ,
　　可供镃望和射击.此外,城墙墙面上还有排水沟,用来排除
　　城墙顶部的积水以保护墙身.
　　烽火台 烽火台也称作烽燧、烽堠、烽台、烟墩、墩台、
　　狼烟台、亭、燧等.是利用烽火、烟气以传递军情的建筑 .
　　如遇有敌情,白天燃烟（也可悬挂旗子、敲梆、放炮）,夜
　　间燃火（或点上灯笼）.烽火台通常设置在长城内外最易镃
　　望到的山顶上,一般是土筑或用石砌成一个独立的高台,台
　　子上有守望房屋和燃烟放火的设备,台子下面有士卒居住守
　　卫的房屋和羊马圈、仓房等建筑.
　　城、堡、障、堠 在长城防御工程系统中,还有一些与
　　长城相联系的城、堡、障、堠等建筑物.这些建筑物大都建
　　筑在长城内外,供兵卒居住和防守用.这里所指的“城” ,
　　不是州、郡、县城,而是与长城关联的防御性建筑,城的面
　　积不大,城与城之间相距数十里不等.“障”,也是一种小
　　城.一些古代文献上说是山中小城.“障”与“城”的区别
　　主要是“城”的大小不一,“城”内有居民居住,而“障”
　　只住官兵,不住居民,障的大小和形式比较统一.也有城和
　　障结合在一起的,既住士卒,又住居民.“堠”即候,又称
　　作“斥候”,是一种用来守望的建筑,构造较简单,常与亭
　　（烽火台）配合使用,往往“亭候”并称.明朝的“堡”城
　　与汉代的“城障”相似,也是用来驻防的,“堡”往往有城
　　墙围绕,也称作城堡.有些堡内还有烽火台,也住有居民 .
　　明长城沿线的城多与关口相结合,以堵塞和抗击敌人入侵 .
　　防御体系 长城整个布局有主干,有分支,沿线设立许
　　多障、堡、敌台、烽火台等不同等级、不同形式和不同功能
　　的建筑物,构成一个完整的防御体系.这个体系中每一个小
　　据点都通过层层军事与行政机构和中央政权机构相联系.从
　　防御角度,通常把长城沿线分成几个防区.秦始皇时期,在
　　长城沿线上设立了陇西、北地、上郡、九原、云中、雁门 、
　　代郡、上谷、渔阳、右北平、辽西、辽东等12个郡,以管辖
　　长城沿线各地方,进行分段防御.明朝为便于对长城沿线的
　　防守,划分成九个防守区段,称之为“九边”,每边设镇守
　　（总兵官）,即辽东、蓟、宣府、大同、太原、延绥、宁夏、
　　固原、甘肃九镇,谓之九边重镇.九边九镇之外,为了加强
　　京城的防务和保护帝陵（今明十三陵）的需要,于嘉靖三十
　　年（1551）又在北京的西北增设了昌镇和真保镇,共为十一
　　镇,构成了九边十一镇的防御布局.
　　意义
　　长城修筑距今已有2000多年,虽已失去防御上的作用,但仍巍然屹立,显示中华民族悠久的历史,反映中国古代建筑工程技术的伟大成就,表现中国古代各族劳动人民的坚强毅力与聪明才智,体现中国自古以来形成的积极防御的战略思想.此外,以长城作为历史标尺,可为研究长城沿线地区自然环境的变迁和自然事件提供参考.长城工程浩大,规模宏伟,体现了中华民族的伟大气魄,是中国古代文化的象征.古老的长城经过修整,许多区段成为游览胜地.山海关 、八达岭和嘉峪关3处长城区段 于1961年被定为全国重点文物保护单位.2001年、2006年将长城整体公布为全国重点文物保护单位.1987年被联合国教科文组织列为世界文化遗产.
　　教案
　　一、检查预习情况：
　　1、找学生介绍长城的知识.
　　2、找学生说说对对联的了解.
　　二、教师补充介绍有关长城和对联的知识；简介作者罗哲文.
　　三、出示目标
　　四、学习新知：
　　1、师范读对联.
　　2、生自读,师领读.
　　3、生再读,指生读.
　　4、课文分析
　　《长城赞》
　　（1）这是一副对联,一副全面赞美长城的长联,是对联中的珍品.
　　（2）上联从时间起笔,点明长城是经过几千年的艰苦劳动而完成的.接着指出在修筑长城过程中“将帅吏卒”、“黎庶百工”所付出的艰辛努力,最后盛赞中华民族的聪明才智和坚强毅力及长城的深广的历史、现实意义.
　　（3）下联从空间入笔,描绘长城的雄姿：蜿蜒盘旋,起伏奔腾,壮丽磅礴,如玉带,似明珠,最后指出长城在世界在人类历史上的丰碑式的地位.
　　（4）全联句式整齐,对仗工整；音韵和谐,意境开阔；内容博大,意义深远；是对联中的精品,能给长城增色生辉.
　　5、朗诵课文.
　　五、小结：对联常识.
　　六、作业：背诵课文.
作者简介
罗哲文 1924年生,四川宜宾人,中国古建筑学家.1940年他考入当时唯一的中国古建筑调查研究的学术机构——中国营造学社,师从梁思成先生等学习并参加古建筑的调查研究工作,1946年在中国建筑研究所和清华大学建筑系从事研究工作和教学工作,1950年调文化部文物局,长期从事全国古建筑的保护管理和调查研究工作,曾任中国文物研究所所长等职.其主要著作有《长城》、《中国古塔》、《中国帝王陵》、《中国佛寺》、《中华名楼》、《中国国代建筑简史》、《中国古园林》,还主编了《建筑文化大观》