高三化学总复习资料

2018-05-11 专题阅读：

高三化学总复习资料篇(一):2016高三化学总复习资料[1]

高三化学总复习资料_2016高三化学总复习资料[1]

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专题一.氧化还原反应之配平方法学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。（1）基本技法1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物）3.课标例子：请配平 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O0+5+4+4分析：一标：C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O二找：始态终态变化的总价数 = 变化 × 系数三定： 1 × 4 = 4四配：C 的系数为 HNO3的系数为，用观察法将其它系数配平五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O（2）特殊技法1.整体配平法: eg: Cu2S + HNO3 ---- Cu(NO3) + NO2↑ + H2SO4 + H2O 2Cu ↑2 N↓1S↑8接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下 Cu2S + 14 HNO3 === 2 Cu(NO3) + 10 NO2↑+ H2SO4 + 6 H2O 就ok了！2.零价配平法：eg: Fe3C + HNO3 --- Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO↑ + H2O 这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC3无法确定Fe和C的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解：用整体法可知Fe3C整体价态↑3x3+4，N↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO要配上13，Fe(NO3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下：Fe3C + 22 HNO3 === 3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO↑ + 11H2O小结：零价法较多适用于：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现；②难用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而不是在生成物中。3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C的变化。4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。Eg：液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其中OCN- 中N的化合价为：-3价 )，请配平下列化学方程式: KOCN + KOH + Cl2—CO2 + N2 + KCl + H2OCl:0→-1 ↑1x2N2:-3→0 ↓3X2所以可知在Cl2配上3，接下来的略···5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。（基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验）Eg1： KMnO4 + KI + H2SO4 --- MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O设aKMnO4+H2SO4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3（假定H2SO4系数是1，这样H2O也是1，由氢数目可知）则根据各元素不变K：a+b=2d+fMn：a=cO：4a+4=4(c+d)+1+3fS：1=c+dI：b=2e+f解得b=(5-5a)/3，c=a，d=1-a，e=(4-9a)/6，f=(4a-1)/3可见要知道I2和KIO3的比例才可以配平，不然一个a对应一套系数，就有无数种了。此法看上去无脑又费字，其实却是普遍适用，符合原子守恒本质，又可以保证再也没有配不出的方程式的方法。（设系数为1的物质可以自便，随意挑一种，解出的一组系数只要同乘以一个数调为最简整数比即可。）配套练习：1. KMnO4 + KI + H2SO4 --- MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 2. Fe3O4+ HNO3--- Fe(NO3)3+ NO+ H2O3. Fe3O4+ HNO3(浓）---- Fe(NO3)3+ NO2+ H2O4.Na2S3 + NaBrO 3+ NaOH --- NaBr + Na2SO4 + H2O补充：缺项配平，基本技法：缺什么补什么，介质条件要注意。练习：H2O2+Cr2(SO4)3 + — K2SO4+ H2O+__KMnO4 +___K2C2O4 +________==__MnCl2 +
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