师范类化学专业排名

师范类化学专业排名(共9篇)

师范类化学专业排名（一）:

读化学可以哪些职位
希望能列出所有名称,最好有工程师之类的.

－　分析化学师
－　生物化学师
－　化学工程师
－　化学调配师
－　化学技术员
－　化学工艺师
－　临床化学家
－　化学顾问
－　牙医
－　环境学家
－　酶化学师
－　食品化学师
－　地理化学师
－　地理学家
－　无机化学家、生产商销售代理
－　医药技术师
－　冶金学家
－　营养学家
－　职业安全与健康专家
－　有机化学家
－　物理化学家
－　物理学家
－　医师
－　执业药师
－　质保专家
－　放射化学家
－　科学信息专家
－　教师/教授
－　技术作家
－　毒理学家
－　兽类科学家 (一些职位可能需要额外教育和/或培训.)

师范类化学专业排名（二）:

大学化学包括哪些内容

要看你是化学专业的还是非化学专业的
非化学专业的大学化学就学些最基础的,包括化学热力学、化学动力学、原子结构、分子结构、溶液（电离平衡、沉淀溶解平衡等等）.
化学专业的要学无机、分析、有机、物化（合称四大化学）和高分子化学、生物化学、结构化学等专业课程.

师范类化学专业排名（三）:

我是一名擅长化学,物理和数学一般的女生,那么,我适合学材料化学
师范类中英语和化学那个就业面更宽?

中学的知识都只是基础,只要你不是研究的,中学知识知道就行,所以不用担心,
目前来看英语比化学的就业面更广.【师范类化学专业排名】

师范类化学专业排名（四）:

我想自学理论物理,需要什么基础
现在大一,学的是化学专业.物理涉及比较浅,不知道自学理论物理学需要先学些什么?我数学不好但是物理不错.
555555这么多数学和物理我学化学的没有这些课啊,难道学不成?必须有这些基础?

要学理论物理主要有以下几门课程：
数学准备：微积分,数学物理方法,群论
基础物理：力学,热学,光学,电磁学,原子物理/现代物理
中等物理：“四大力学”——理论力学,电动力学,量子力学,热力学与统计物理,
此外还有固体物理和计算物理
高等物理：相对论,高等量子力学,量子场论,高等统计,核物理,粒子物理
上面提到的是理论物理专业的必修课,全部看完后基本就算入门了.
总的来说学理论物理不需要什么基础的,从易到难,一步一步地学,坚持下来会有成果的.【师范类化学专业排名】

师范类化学专业排名（五）:

什么大学的生物系比较好?
最好详细一点的.我想研究动物,不是病毒...

以下是教育部2009年全国高校生物学学科排名,教育部只给高校的各个学科进行排名,不进行综合排名.因为是教育部排的,所以比武书连等人排的要权威得多,值得参考.
排名 院校 得分
1 北京大学 83
2 清华大学 79
2 复旦大学 79
2 中山大学 79
5 武汉大学 77
6 中国农业大学 76
7 浙江大学 74
8 北京协和医学院-
清华大学医学部 73
8 南京大学 73
8 厦门大学 73
不过这是整个生物学的排名,不一定就说明了你最关心的动物学方面的排名状况.我查了一下以上排名中的几个高校,看了看它们的强项在哪里,
1、北京大学：细胞膜研究,蛋白质科学,细胞增殖与分化,植物生理,生物信息学.此外饶毅教授的神经研究也很厉害.
2、清华大学：生物信息学,蛋白质科学,肿瘤,生物膜.此外近几年回国的施一公在结构生物学上也是国际知名.
3、复旦大学：遗传学,生态学,人类学,神经生物学.
4、中山大学：生物防治,海洋生物,基因工程.貌似昆虫学也不错.
5、武汉大学：病毒学,发育生物学,遗传学,低温生物学.此外舒红兵教授的免疫研究也很厉害.研究动物的不多,卢欣教授在研究鸟类方面很不错.
6、中国农业大学：偏农业方面,但是由于在这方面比较专,所以有专门的动物学院,这个一般只有农业大学才有,一般的高校不会专门设一个动物学院.
7、浙江大学：植物学、生态学,生物物理学,微生物学,遗传学.在动物方面不突出.
8、协和：偏医科方面.
9、南京大学：医疗.不过和南大的物理化学相比,生物比较弱势.
10、厦门大学：细胞,肿瘤,生态.
目前,动物学已经是非常基础的学科了,如果是找专门研究动物的形态、分类、解剖方面的教授,很难找.而且由于动物的形态分类方面非常细,所以大多数教授都只能专攻其中很小的某一个方面,比如武大的卢欣教授专攻鸟类,湖南师范大学的尹长民教授专攻蛛形纲,等等.现在大家都想研究分子、细胞之类的,容易出成绩,动物的形态上研究到死也未必能研究个特别重大的东西出来.植物学的研究也是如此.我们学校研究植物的教授一大堆,但基本都是研究植物生殖发育的,研究分类的只有一个.
不过如果有志于这样一个默默无闻的领域,我还是应该鼓励你.前几年的时候吴征镒院士获得了国家最高科学技术奖,他是《中国植物志》的主编,就是专攻植物分类的.
如果是要读研究生,可以考虑中科院动物所,不过那里也是研究分子的多.
等等,我怎么觉得你提问的口气特别像我的某个同学?

师范类化学专业排名（六）:

如何判断一个分子是不是极性的?

分子概述
　　如果分子的构型不对称,则分子为极性分子.
　　如：氨气分子,HCl分子等.
　　区分极性分子和非极性分子的方法:
　　非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
　　组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
　　若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、非极性分子：
　　同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
　　不是非极性分子的就是极性分子了!
　　高中阶段知道以下的就够了:
　　极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
　　非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
　　简单判断方法
　　对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性
有机极性判断
弱极矩μ
　 　有机化合作大多难溶于水,易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂.原因何在?中学课本、大学课本均对此进行了解释.尽管措词不同,但中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的,它们难溶于极性较强的水,易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂.汽油的极性在课本中均未做详细说明,故而在教学中常 常做如下解释：所有的烷烃,由于其中的O键的极性极小,以及结构是对称的,所以其分子的偶极矩为零,它是一非极性分子.烷烃易溶于非极性溶剂,如碳氢化合 物、四氯化碳等.以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了. 确切而言,上述说法是不够严格的. 我们知道,分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的.根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性,化学键极性的向量和——弱极 矩μ则是其极性大小的客观标度.
分析1
　　常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是 折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D.至于其它不含支链的烷烃,分子中碳原子数为奇数时,一定不完全对称而具有极性;分子中碳原 子数为偶数时,仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时,分子中键的极性才能相互完全抵消,偶极矩为零,但由于分子中C—C键可以旋转,烷烃分 子（除CH4）具有许多构象,而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种,所以,从整体来说,除CH4、C2H6外,不带支链的 烷烃均有极性.带有支链的烷烃,也仅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的产物尽其用,2—二甲基丙烷、2,2,3,3—四甲基丁烷等 少数分子不显极性,余者绝大多数都有一定的极性.由于烷烃中碳原子均以SP3杂化方式成键,键的极性很小,加上其分子中化学键的键角均接近于 109°28′,有较好的对称性(但非绝对对称)故分子的极性很弱,其偶极矩一般小于0.1D.
分析2
　 　烷烃中,乙烯分子无极性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以双键对称,μ分别为0.336D、0.34D.2—丁烷,顺—2—丁烯的μ=0.33D,反—2 —丁烯的偶极矩为零,即仅以C=C对称的反式烯烃分子偶极矩为零（当分子中C原子数≥6时,由于C-CO键旋转,产生不同的构象,有可能引起μ的变化）, 含奇数碳原子的烯径不可能以C=C绝对对称,故分子均有极性. 二烯烃中,丙二烯（通常不能稳定存在）、1、3一丁二烯分子无极性,1、2一丁二烯分子μ为0.408D,2—甲基一1,3—丁二烯（异戊二烯）分子也为 极性分子. 炔烃中,乙炔、2—丁炔中C原子均在一条直线上,分子以C—C对称,无极性,但丙炔、1—丁炔分子不对称,其极性较大,μ分别为0.78D和0.80D. 芳香烃中,苯无极性,甲苯、乙苯有极性,μ分别为0.36D、0.59D；二甲苯中除对一二甲苯外的另两种同分异构体分子不对称,为极性分子,显而易见, 三甲苯中之间一三甲苯分子的μ为零,联苯、萘的分子也无极性.
结论
　　综上所述,烃的分子有无极 性仍是取决于各自的对称程度是否将键的极性完全抵消.当某分子并不因其中C—CO键的旋转而引起碳干排布不同的构象时,构型则绝对对称,分子无极性.将其 分子中H原子全部用——CH3所替代,分子的偶极矩仍为零.作为以烷烃为主要成分的汽油、石蜡,其中可能含有非极性的分子构象,但从整体来说,同绝大多数 烃的分子一样,它们也是具有极性的,只是由于其中C—H键的极性极弱,其偶极矩极小.烃类的偶极矩一般小于1D,在不饱和烃中尚有以Sp2、Sp杂化方式 成键的碳原子,键的极性及分子的极性均较相应的饱和键烃强,炔烃的极性较烯烃强. 至于烃的衍生物,常见的除四卤化碳,六卤乙烷、四卤乙烷、对一二卤苯、对一二硝基苯、间一三卤苯等非极性的烃分子中氢原子或—CH3被其它原子或原子团全 部或部分以完全对称的方式所取代的产物等少数物质外,多数都具有极性,分子的偶极矩较相应的烃大,一般大于1D.
应用
　 　由此可见,有机物的分子除少数为非极性分子外,大多数是具有极性的.其偶极矩不少还比水大,如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为 1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为16.9D,有机物的极性并不都很弱.当然,与无机物相比较,有机物是弱极 性,作为常见的有机物之一的汽油,尽管其主要成分的偶极矩不大,在教学中往往将汽油及烷烃等视为非极性的.但烷有烃等有无极性是个是非问题,在教学中尤其 在师范除校化学专业的教学中,不宜进行如此处理而不加任何说明.否则,容易引起学生错觉,往往不加考虑地认为烷及烃的分子都绝对对称的、均无极性,而将问 题简单化、绝对化、对本身的业务进修及今后的教学工作都会带来一些不必要的麻烦.所以,不管因为什么原因在教学中至少都必须明确说明有机物的弱极性与非极 性的前提是与无机物整体相比较,汽油等物质因主要成分的极性很弱,通常视为非极性.
建议
　　 CH3CI、硝基苯等极性较强,为何它们不溶于水?有些教科书上将相似相溶规律中的相似仅提及溶质、溶剂的极性是很不够的.尽管溶质溶剂极性的相似是其能 否相互溶解的一个重要因素,但并不是唯一的.物质的溶解性还取决于它们分子结构、分子间作用力的类型与大小的相似.例如,水和乙醇可以无限制的相互混溶、 煤油与乙醇只是有限度地相互溶解,而水和煤油几乎完全不相溶.对于这些事实,如果只从分子极性的角度来考虑是难以令人满意的,但我们可以从分子结构上得到 解释.水和乙醇的分子都是由一个一OH与一个小的原子或原子团结合而成,其结构很相似,分子间都能形成氢键,因此能无限制地相互相混.无疑,随着醇分子中 烃基的增大,它与水分子结构上的相似程度将降低,醇在水中的溶解度也将随之减小.煤油主要是分子中含有8—16个碳原子的烷烃的混和物,因乙醇分子中含有 一个烷烃的烃基,结构上有相似之处,它们能互溶,但乙醇分子中含有一个跟烃基毫不相干的—OH.因此,它们的相互溶解是有一个的限度的.水的分子结构与煤 油毫无相似之处,煤油不溶于水、极性较强的CH3CI、溴苯、硝基苯不溶于水也就不奇怪了.至于低分子量的羧、酸、醇、醛、酮等易溶于水,则可以从其分子 的极性及其分子与水分子能形成氢键得到解释.由此可见,对于相似相溶这条经验规则的应用,我们应从溶质、溶剂的分子结构、分子间作用力的类型和大小及其偶 极矩等多个方面来考虑,忽视哪一点,都可能带来一些不必要的疑惑,这无论在中学还是大学的教学中都应引起足够的重视.

师范类化学专业排名（七）:

四点六克乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳,反应中有多少摩尔电子

酒精分子式是C2H5OH,分子量是46,4.6g酒精也就是0.1mol.燃烧成水和二氧化碳的过程中.有机物之间用化学价来算是不符合的.你可以算消耗多少氧气.生成物是二分子二氧化碳.三分子水.也就是需要消耗6分子氧,每分子氧失去二个电子.0.1 mol酒精燃烧转移电子为0.6mol

师范类化学专业排名（八）:

元素周期律的具体表现是什么?

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）.元素周期表有7个周期,有16个族和4个区.元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构.周期表中同一横列元素构成一个周期.同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数.同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”.族是原子内部外电子层构型的反映.例如外电子构型,IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np6, IIIB族是（n-1） d1·us2等.元素周期表能形象地体现元素周期律.根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律.当年,门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质,经过综合推测,成功地预言未知元素及其化合物的性质.现在科学家利用元素周期表,指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物.
19世纪中期,俄国化学家门捷列夫制定了化学元素周期表
门捷列夫出生于1834年,他出生不久,父亲就因双目失明出外就医,失去了得以维持家人生活的教员职位.门捷列夫14岁那年,父亲逝世,接着火灾又吞没了他家中的所有财产,真是祸不单行.1850年,家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金开始了他的大学生活,后来成了彼得堡大学的教授.
幸运的是,门捷列夫生活在化学界探索元素规律的卓绝时期.当时,各国化学家都在探索已知的几十种元素的内在联系规律.
1865年,英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列,发现无论从哪一个元素算起,每到第八个元素就和第一个元素的性质相近.这很像音乐上的八度音循环,因此,他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”,并据此画出了标示元素关系的“八音律”表.
显然,纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神”的裙角,差点就揭示元素周期律了.不过,条件限制了他作进一步的探索,因为当时原子量的测定值有错误,而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素,只是机械地按当时的原子量大小将元素排列起来,所以他没能揭示出元素之间的内在规律.
可见,任何科学真理的发现,都不会是一帆风顺的,都会受到阻力,有些阻力甚至是人为的.当年,纽兰兹的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄,主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?”
门捷列夫顾不了这么多,他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索.直到1869年,他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量,写在一张张小卡片上,进行反复排列比较,才最后发现了元素周期规律,并依此制定了元素周期表.
先背熟元素周期表,然后就会慢慢找出各族元素的规律,以后见到没有学过的元素只要是同一族的都会知道有什么特点,有什么化学性质,那就不是可以举一反三了
横着看叫周期,是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族,是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
可能太口语化了……化学专业的达人们再解释一下~
偶是学信息的4年没看化学了
主族元素是只有最外层电子没有排满的,但是副族有能级的跃迁,次外层电子也没排满.去找本高一的化学课本都有阿
用谐音狂想记忆法较好记：轻（氢）孩（氦）离（锂）皮（铍）,朋（硼）叹（碳）淡（氮）养（氧）,佛（氟）奶（氖）那（钠）没（镁）,屡（铝）归（硅）临（磷）留（硫）,滤（氯）牙（氩）加（钾）钙.
意思是说：瘦弱体重很轻的小孩皮肤脱皮,朋友慨叹说你应该粗放型地养他.我们家老佛爷也就是孩子的奶奶说：那样没法子养.屡次回老家讨偏方,临走时还给人家留下钱,人家屡次说,你应该给他的牙加补一些钙.
这是我上初中时学化学时自己编的,你瞧都二十年了还记得很清楚.元素周期表”.这张表揭示了物质世界的秘密,把一些看来似乎互不相关的元素统一起来,组成了一个完整的自然体系.它的发明,是近代化学史上的一个创举,对于促进化学的发展,起了巨大的作用.看到这张表,人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫.
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫生于一八三四年二月七日俄国西伯利亚的托波尔斯克市.这个时代,正是欧洲资本主义迅速发展时期.生产的飞速发展,不断地对科学技术提出新的要求.化学也同其它科学一样,取得了惊人的进展.门捷列夫正是在这样一个时代,诞生到人间.门捷列夫从小就热爱劳动,热爱学习.他认为只有劳动,才能使人们得到快乐、美满的生活；只有学习,才能使人变得聪明.
门捷列夫在学校读书的时候,一位很有名的化学教师,经常给他们讲课.热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论.由于道尔顿新原于学说的问世,促进了化学的发展速度,一个一个的新元素被发现了.化学这一门科学正激动着人们的心.这位教师的讲授,使门捷列夫的思想更加开阔了,决心为化学这门科学献出一生.
门捷列夫在大学学习期间,表现出了坚韧、忘我的超人精神.疾病折磨着门捷列夫,由于丧失了无数血液,他一天一天的消瘦和苍白了.可是,在他贫血的手里总是握着一本化学教科书.那里面当时有很多没有弄明白的问题,缠绕着他的头脑,似乎在召呼他快去探索.他在用生命的代价,在科学的道路上攀登着.他说,我这样做“不是为了自己的光荣,而是为了俄国名字的光荣.”——过了一段时间以后,门捷列夫并没有死去,反而一天天好起来了.最后,才知道是医生诊断的错误,而他得的不过是气管出血症罢了.
由于门捷列夫学习刻苦和在学习期间进行了一些创造性的研究工作,一八五五年,他以优异成绩从学院毕业.毕业后,他先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师.这期间,他一边教书,一边在极其简陋的条件下进行研究,写出了《论比容》的论文.文中指出了根据比容进行化合物的自然分组的途径.一八五七年一月,他被批准为彼得堡大学化学教研室副教授,当时年仅二十三岁.
攀登科学高峰的路,是一条艰苦而又曲折的路.门捷列夫在这条路上,也是吃尽了苦头.当他担任化学副教授以后,负责讲授《化学基础》课.在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素?元素之间有什么异同和存在什么内部联系?新的元素应该怎样去发现?这些问题,当时的化学界正处在探索阶段.近五十多年来,各国的化学家们,为了打开这秘密的大门,进行了顽强的努力.虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系,但由于他们没有把所有元素作为整体来概括,所以没有找到元素的正确分类原则.年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域,开始了艰难的探索工作.
他不分昼夜地研究着,探求元素的化学特性和它们的一般的原子特性,然后将每个元素记在一张小纸卡上.他企图在元素全部的复杂的特性里,捕捉元素的共同性.一但他的研究,一次又一次地失败了.可他不屈服,不灰心,坚持干下去.
为了彻底解决这个问题,他又走出实验室,开始出外考察和整理收集资料.一八五九年,他去德国海德尔堡进行科学深造.两年中,他集中精力研究了物理化学,使他探索元素间内在联系的基础更扎实了. 一八六二年,他对巴库油田进行了考察,对液体进行了深入研究,重测了一些元素的原子量,使他对元素的特性有了深刻的了解.一八六七年,他借应邀参加在法国举行的世界工业展览俄罗斯陈列馆工作的机会,参观和考察了法国、德国、比利时的许多化工厂、实验室,大开眼界,丰富了知识.这些实践活动,不仅增长了他认识自然的才干,而且对他发现元素周期律,奠定了雄厚的基础.
门捷列夫又返回实验室,继续研究他的纸卡.他把重新测定过的原子量的元素,按照原子量的大小依次排列起来.他发现性质相似的元素,它们的原子量并不相近；相反,有些性质不同的元素,它们的原子量反而相近.他紧紧抓住元素的原子量与性质之间的相互关系,不停地研究着.他的脑子因过度紧张,而经常昏眩.但是,他的心血并没有白费,在一八六九年二月十九日,他终于发现了原素周期律.他的周期律说明：简单物体的性质,以及元素化合物的形式和性质,都和元素原子量的大小有周期性的依赖关系.门捷列夫在排列元素表的过程中,又大胆指出,当时一些公认的原子量不准确.如那时金的原子量公认为169.2,按此在元素表中,金应排在锇、铱、铂的前面,因为它们被公认的原子量分别为198.6、6.7、196.7,而门捷列夫坚定地认为金应排列在这三种元素的后面,原子量都应重新测定.大家重测的结果,锇为190.9、铱为193.1、铂为195.2,而金是197.2.实践证实了门捷列夫的论断,也证明了周期律的正确性.
在门捷列夫编制的周期表中,还留有很多空格,这些空格应由尚未发现的元素来填满.门捷列夫从理论上计算出这些尚未发现的元素的最重要性质,断定它们介于邻近元素的性质之间.例如,在锌与砷之间的两个空格中,他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅.就在他预言后的四年,法国化学家布阿勃朗用光谱分析法,从门锌矿中发现了镓.实验证明,镓的性质非常象铝,也就是门捷列夫预言的类铝.镓的发现,具有重大的意义,它充分说明元素周期律是自然界的一条客观规律；为以后元素的研究,新元素的探索,新物资、新材料的寻找,提供了一个可遵循的规律.元素周期律象重炮一样,在世界上空轰响了!
门捷列夫发现了元素周期律,在世界上留下了不朽的光荣,人们给他以很高的评价.恩格斯在《自然辩证法》一书中曾经指出.“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律,完成了科学上的一个勋业,这个勋业可以和勒维烈计算尚未知道的行星海王星的轨道的勋业居于同等地位.”
由于时代的局限性,门捷列夫的元素周期律并不是完整无缺的.一八九四年,惰性气体氛的发现,对周期律是一次考验和补充.一九一三年,英国物理学家莫塞莱在研究各种元素的伦琴射线波长与原子序数的关系后,证实原子序数在数量上等于原子核所带的阳电荷,进而明确作为周期律的基础不是原子量而是原子序数.在周期律指导下产生的原于结构学说,不仅赋予元素周期律以新的说明,并且进一步阐明了周期律的本质,把周期律这一自然法则放在更严格更科学的基础上.元素周期律经过后人的不断完善和发展,在人们认识自然,改造自然,征服自然的斗争中,发挥着越来越大的作用.
门捷列夫除了完成周期律这个勋业外,还研究过气体定律、气象学、石油工业、农业化学、无烟火药、度量衡等.由于他总是日以继夜地顽强地劳动着,在他研究过的这些领域中,都在不同程度上取得了成就.
一九0七年二月二日,这位享有世界盛誉的科学家,因心肌梗塞与世长辞了.但他给世界留下的宝贵财产,永远存留在人类的史册上.
元素周期律的发现是许多科学家共同努力的结果.
1789年,拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》,在这张表中,他将当时已知的33种元素分四类.
1829年,德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后,提出了元素的三元素组规则.他发现了几组元素,每组都有三个化学性质相似的成员.并且,在每组中,居中的元素的原子量,近似于两端元素原子量的平均值.
1850年,德国人培顿科弗宣布,性质相似的元素并不一定只有三个；性质相似的元素的原子量之差往往为8或8的倍数.
1862年,法国化学家尚古多创建了《螺旋图》,他创造性地将当时的62种元素,按各元素原子量的大小为序,标志着绕着圆柱一升的螺旋线上.他意外地发现,化学性质相似的元素,都出现在同一条母线上.
1863年,英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》,共列出49个元素,并留有9个空位.
上述各位科学家以及他们所做的研究,在一定程度上只能说是一个前期的准备,但是这些准备工作是不可缺少的.而俄国化学家门捷列夫、德国化学家迈尔和英国化学家纽兰兹在元素周期律的发现过程中起了决定性的作用.
1865年,纽兰兹正在独立地进行化学元素的分类研究,在研究中他发现了一个很有趣的现象.当元素按原子量递增的顺序排列起来时,每隔8个元素,元素的物理性质和化学性质就会重复出现.由此他将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来,形成了若干族系的周期.纽兰兹称这一规律为“八音律”.这一正确的规律的发现非但没有被当时的科学界接受,反而使它的发现者纽兰兹受尽了非难和侮辱.直到后来,当人人已信服了门氏元素周期之后才警醒了,英国皇家学会对以往对纽兰兹不公正的态度进行了纠正.门捷列夫在元素周期的发现中可谓是中流砥柱,不可避免地,他在研究工作中亦接受了包括自己的老师在内的各个方面的不理解和压力.
门捷列夫生于1834年,10岁之前居住于西伯利亚,在一个政治流放者的指导下,学习科学知识并对其产生了极大兴趣.1847年,失去父亲的门捷列夫随母亲来到披得堡.1850年,进入中央师范学院学习,毕业后曾担任中学教师,后任彼得堡大学副教授.
1867年,担任教授的门捷列夫为了系统地讲好无机化学课程中,正在着手著述一本普通化学教科书《化学原理》.在著书过程中,他遇到一个难题,即用一种怎样的合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素.
门捷列夫仔细研究了63种元素的物理性质和化学性质,又经过几次并不满意的开头之后,他想到了一个很好的方法对元素进行系统的分类.门捷列夫准备了许多类似扑克牌一样的卡片,将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上.门捷列夫用不同的方法去摆那些卡片,用以进行元素分类的试验.最初,他试图像德贝莱纳那样,将元素分分为三个一组,得到的结果并不理想.他又将非金属元素和金属元素分别摆在一起,使其分成两行,仍然未能成功.他用各种方法摆弄这些卡片,都未能实现最佳的分类.
1869年3月1日这一天,门捷列夫仍然在对着这些卡片苦苦思索.他先把常见的元素族按照原子量递增的顺序拼在一起,之后是那些不常见的元素,最后只剩下稀土元素没有全部“入座”,门捷列夫无奈地将它放在边上.从头至尾看一遍排出的“牌阵”,门捷列夫惊喜地发现,所有的已知元素都已按原子量递增的顺序排列起来,并且相似元素依一定的间隔出现.
第二天,门捷列夫将所得出的结果制成一张表,这是人类历史上第一张化学元素周期表.在这个表中,周期是纵行,族是横行.在门捷列夫的周期表中,他大胆地为尚待发现的元素留出了位置,并且在其关于周期表的发现的论文中指出：按着原子量由小到大的顺序排列各种元素,在原子量跳跃过大的地方会有新元素被发现,因此周期律可以预言尚待发现的元素.
事实上,德国化学家迈尔早在1864年就已发明了“六元素表”,此表已具备了化学元素周期表早几个月,迈尔又对“六元素表”进行了递减,提出了著名的《原子体积周期性图解》.该图解比门氏的第一张化学元素表定量化程度要强,因而比较精确.但是,迈尔未能对该图解进行系统说明,而该图解侧重于化学元素物理性质的体现.
1871年12月,门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进行增益,发表了第二张表.在该表中,改竖排为横排,使用一族元素处于同一竖行中,更突出了元素性质的周期性.至此,化学元素周期律的发现工作已圆满完成.
客观上来说,迈尔和门捷列夫都曾独自发现了元素的周期律,但是由于门捷列夫对元素周期律的研究最为彻底,故而在化学界通常将周期律称为门捷列夫周期律.

师范类化学专业排名（九）:

语数外360物理b+化学c可以读南林的本一吗

分数颇高,但是物理化学太…………
这些学校或者与之水平相当的一本,你不要考虑!
1.中国药科大学,选侧科目等级AB,去年物理考生录取最低分347
2.南通大学,选侧科目等级B*B,去年物理考生录取最低分341
3.合肥工业大学,选侧科目等级B*B*,去年物理考生录取最低分343
4.北京化工大学,选侧科目等级BB,去年物理考生录取最低分340
5.北京中医药大学,选侧科目等级AA,去年物理考生录取最低分339
一本的悠着点：
既然线上,可以尝试哈填报本省的一本比较冷门的专业咯（一般分数比较低）
江苏省的：压线分：
江苏大学,江南大学,扬州大学 ,河海大学,南京师范大学,可以尝试一些比较不冷不热的专业.如果你想读一本,最好服从调剂.即便遇到自己不喜欢的专业,转不了,考研也考出去嘛.
二本的学校可以填报一些比较热门、强势的专业
南京邮电大学：自动化,通信工程,电气工程
江苏科技大学：机械
南京工业大学：机械
南京信息工程大学：自动化,通信工程
南京医科大学：临床医学
南京财经大学：财经类,虽然是二本,但是还是很吃香的和上海财经,江西财经,中央财经有的一拼,
南通大学
南京审计学院：统计学,数学
南京林业大学 ：农林类
江苏这个鬼地方!南北中部,中国东部,那南北学校你选择起来,分数差不多,上海可能有个世博会造成扎堆分高的现象.北京的奥运气息还没灭掉,分数也很高啊.
如果你想去西部的话,贵州大学,云南大学,西南交通大学等等,咱江苏的到这些地方读书有个优势就是外语的优势,奖学金很容易拿的,你在那面考个一二名,到时候保研还不是把你报出来!延边大学也是不错的选择,还有海南大学等等.
华中的中南民族大学,武汉科技大学（冷专业啊）,中南财经政法大学
湖南的长沙理工（估计有点悬）,湘潭大学可以看看
江西的财大,南昌大学可以看看
重庆的西南交大
二本的话,要出省,南华大学（核物理）,成都理工大学（核技术）都很不错的二本.到时候可以尝试一下.

师范类化学专业排名

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